重庆南开中学高2013级高三12月月考化学试题

重庆南开中学高2013级高三12月月考化学试题

说明：化学试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分：答题时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Na 23 S 32

第I卷选择题(42分)

本部分包括7个小题，每小题6分；每个小题只有一个选项符合题意。

1．下列除杂质的方法正确的是

A．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2

B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2气体

C．用过量的碱液除去H2中少量的HCl气体

3+3+D．用过量的氨水除去Al溶液中的少量Fe

2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K Na SO4 S2O3 B．NH4 Mg SO4 Cl

C．Na+ K+ HCO3﹣ Cl﹣ D．K+ Na+ A1O2﹣ NO3﹣

3．下列离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混合共热： NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑

D．石灰石溶解在醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物的晶体类型相同

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5．下列实验装置设计正确且能达到目的的是

++2﹣2﹣+2+2﹣﹣

6．设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流，是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列关于该电池的判断中，错误的是

A．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．氧化钇和氧化锆的化学式分别为Y2O3和ZrO2，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多

C．该燃料电池外部的电流方向为正极一负极，内部阴离子向负极移动

D．燃料电池相对于汽油直接燃烧，具有较高的能量利用率

7．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式：而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子(H3BO3)的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程如下，则下列判断正确的是：

A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B．硼酸是三元酸

C．硼酸是两性化合物

D．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B(OH)4]﹣

第II卷非选择题(58分)

8．(12分)有A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20。已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；元素B、D、E同周期。填写下列空白：

(1)B元素是________；A元素在周期表中的位置是________________。

(2)元素E和D的氢化物中，比较稳定的是________ (填化学式)；A和E的简单离子中，半径较小的是________ (填离子符号)：元素C与D形成的化合物的电子式为________。

(3)A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为________

9．(16分)某兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。 甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却：⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g：⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)计算Na2CO3质量分数时，必须用到的测定数据为________ (从上述数据中选择)。 乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mol·L﹣1的标准盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色(发生的反应为 H++CO32﹣=HCO3﹣)。重复上述操作两次。

(3)

(4)若滴定后俯视读数，则w(Na2CO3) ________ (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置，测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气? ________________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。

(6)为提高测定的准确性，应选用装置A和________ (填上图的字母代号)进行实验。

(7)计算时还需要知道的物理量是________________________________________。

10．(16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________范围内，使溶液中的________离子完全沉淀。

(2)反应II中加入NaNO2的目的是________________，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________。

(3)在实际生产中，进行反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________________。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生[Fe(OH)]2+离子，[Fe(OH)]2+可部分水解生成【Fe2(OH)4】2+聚 合离子，该水解反应的离子方程式为________________________________________。

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe，可使用的试剂 为________。(填字母代号)

A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

11．(14分)装置如右图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，

K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。

3﹣ I．已知可逆反应AsO43﹣+2I﹣+2H+ AsO3+I2+H2O。 2+﹣2+

若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当

K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：

改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

(1)两次操作过程中指针偏转的原因是

________________________________。

(2)加盐酸时，上述平衡向________移动，C1是________极(填“正”或“负”)。

(3)加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是________________________。

II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI—KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：

称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO3，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边 …… 此处隐藏：2122字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……