江苏省无锡市第一中学2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试(2)

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一 ； 方案二 。 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _。

四、计算题（本题包括1 小题， 共计6分。）

23.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。

试求：

(1)原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案

高温

19. （1）焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ）2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

(2) HClO 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化

（3）2Mg+CO2

2MgO+C （4） 略 N2 CO

20.（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=I2+2Cl- 酒精和水任意比互溶 通电

（2）①MgCl2=====Mg+Cl2↑ ②C

通电

③氯碱工业 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 21.（1）Fe FeCl2

（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

－

⑤ 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl

（3）KSCN溶液 Fe3+ +3SCN-= Fe（SCN）3

22．

（1）补进气管升入近集气瓶底（图略） （2）① Cu + 2H2SO4(浓)

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O， m/64 ， m/32

②D ③稀硫酸不与铜反应

（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的 方案三： V/(22.4×0.012) mol/L

23.解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y

2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓ y y/2 y/2 y/2 y/2 2.00g CaCO3的物质的量为0.02mol，

所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g 即x=0.01mol y=0.04mol （3分） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

(x+y/2) 2x+y

所以，HCl的物质的量浓度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L （3分）