2探索酸的性质(第3课时)

第3课时

酸的共性

即(H+的性质)

酸碱 盐

下列溶液，属于酸溶液的是( A、Na+ . H+. Cl-. SO42B、H+. K+. Cl-. NO3C、H+. Cl-. SO42- . NO3D、H+. NH4+. SO42- . NO3-

C

)

第2节 探索酸的性质

酸有哪些性质

1. 酸能使指示剂变色。

实验1 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色 ________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 由蓝色逐渐变成红色 ______________________。 化学方程式： HCl+ NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

第2节 探索酸的性质

酸有哪些性质

1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。酸 + 碱 → 盐 + 水 实验2 a、把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的 试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

_____________________________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

第2节 探索酸的性质

酸有哪些性质

1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。酸 + 实验3 碱 → 盐 + 水

3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微 微加热，观察现象？ _______________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色

第2节 探索酸的性质

酸有哪些性质

1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。酸 + 碱 → 盐 + 水

3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。酸 +金属氧化物→ 盐 + 水

第2节 探索酸的性质

探究： A、情景和问题的提出 铁锈逐渐溶解， 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到_______ 溶液变成黄色 ______,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6 HCl === 2 FeCl3+ 3 H2O __________________。可是， 后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与 稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么 来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。

第2节 探索酸的性质

探究： C、设计实验： HCl 溶液

HCl溶液 锌粒(Zn)C试管

Fe2O3 A试管 实验现象：

光洁的铁钉(Fe) B试管

A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡,溶液变成浅绿色。 C试管中锌粒表面产生气泡。

第2节 探索酸的性质

探究： D 实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是 氢气

。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 浅绿色 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

第2节 探索酸的性质

根离子的检验：SO42— 的检验： 滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸 沉淀不溶解。 思考：检验SO42-时，为什么要加稀HNO3?

检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等 杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有 白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸， 如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。

第2节 探索酸的性质

Cl-的检验：

滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl 。-

Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑Na2C03溶液

检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接 触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。

检验SO42-的步骤： 被检 加BaCl2 产生白 加稀HNO3 沉淀不 溶液 色沉淀 消失 检验Cl-的步骤： 被检 加AgNO3 产生白 加稀HNO3 沉淀不 溶液 色沉淀 消失 [思考] 1、根据以上(1)(2)步骤能否判断它 们就是H2SO4或 HCl 呢？ 2、检验SO42-用BaCl2有何弊端？如何改善？ 3、有人检验SO42-先用盐酸，再用BaCl2,是否 合理？

课堂练习 1、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行 实验，其中错误的做法是 ( A ) A 滴加酚酞试液 B 滴加石蕊试液 C 滴加碳酸钠溶液 D加入石灰石 2、化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁 锈.实验课上，小强将将生锈铁钉投入稀盐酸中， 可以观察到( 铁锈消失，溶液变黄色 ),化学方 程式是( 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O )。 铁 锈 消 失 外 , 还 可 以 观 察 到 的 现 象 (铁钉表面产生气泡，溶液变成浅绿色)化学方程 式是( 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ )

3、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生，该溶液中( D ) A. 一定含有SO42B. 一定含有Ag+

C . 一定含有Ag+和 SO42D. 可能含有Ag+或 SO42-

4、现有四瓶溶液，分别是①稀硫酸②稀盐酸③ 氯化钡溶液④硫酸铜溶液，如果不用任何试剂， 你能把它们一一鉴别出来吗？鉴别出来的顺序怎 样？