2014年中考化学真题及答案-江苏南通化学(含解析)【学科网】(2)

22.（2014年江苏省南通市，22题）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

（3）操作a的名称为________________。

学科网联合百度文库,发布2014中考化学真题及答案。真题涵盖了全国绝大部分省市,大部分为免费下载!除了中考化学,学科网还发布其余所有中考学科：语文、数学、英语、理综、物理、化学、生物、文综、历史、地理和、政治、科学和社会思品等,共发布2014年中考真题3000余份,还原了全国各地的中考面貌。2014中考化学真题,大部分免费下载!

（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。

【答案】（1）分解反应 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率

（5）温度

【解析】（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。

23.（2014年江苏省南通市，23题）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。

（1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。

（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。

（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。

②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。

③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

【答案】（1）氧气 化学性质不活泼 （2）物理

（3）①2CO+O2 点燃 2CO2

②人工降雨或作致冷剂 2NaOH+CO2=Na2CO3

③SO2

【解析】（1）空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应；（2）用膜法分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化；（3）CO燃烧生成CO2，化学方程式为2CO+O2；②干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作致冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；CO2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3；③形成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）和氮的氧化物（如NO2等）。

24.（2014年江苏省南通市，24题）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察

学科网联合百度文库,发布2014中考化学真题及答案。真题涵盖了全国绝大部分省市,大部分为免费下载!除了中考化学,学科网还发布其余所有中考学科：语文、数学、英语、理综、物理、化学、生物、文综、历史、地理和、政治、科学和社会思品等,共发布2014年中考真题3000余份,还原了全国各地的中考面貌。2014中考化学真题,大部分免费下载!

不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；

pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是_____________________________；写出反应的化学方程式_______________________。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。

【答案】【实验操作】（2）酸 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较

【实验探究Ⅰ】（1）取CaCl2溶于水，测溶液的pH

（3）盐酸 【实验探究Ⅱ】（1）剩余固体中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）盐酸浓度增大

【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应 （2）＜

【解析】【实验操作】酸性溶液的pH＜7，因为测定的溶液pH=2，小于7，显酸性；测定溶液pH的操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出pH；【实验探究Ⅰ】为排除CaCl2溶液显酸性的可能，只需取CaCl2样品溶于水制成溶液，测定溶液pH是否小于7即可；根据溶液显酸性即制取CO2的药品可知，溶液显酸性的原因是溶液中还有盐酸；【实验探究Ⅱ】加入盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据前面实验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反应产生气泡太慢不易观察；【拓展延伸】反应剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳酸钙继续反应，所以会导致溶液的pH增大；因为看不到有气泡产生时不代表反应停止，所以当加入100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生CO2气体质量为8.8g，但由于看不到气泡后就停止收集，所以实际收集的CO2质量不足8.8g。

25.（2014年江苏省南通市，25题）一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。

（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。

（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分 …… 此处隐藏：2963字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……