第三节 盐类的水解学案

第三节 盐类的水解(第1课时)

【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学习过程】

[思考]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，盐溶液显什么性？ 一、探究盐溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表：

[小结]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱（即盐的组成） 间的关系。 1．强碱弱酸盐的水解

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解 [思考与交流]

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 [小结]

（1）盐类的水解指 （2）只有 离子或 离子能与H或OH结合生成弱电解质。

+

－

（3）盐类水解的实质_______________________________________________________

（4）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能_____（促进或抑制）水的电离。使水的电

_-7

离度_____。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH)___10mol/L。（填＞、＜、＝）

（5）盐类水解反应是 的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 【反馈练习】

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 号。

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO3+H2O 第二步：HCO3+H2O Fe+3H2O

3+

－2－

HCO3+OH（主要） H2CO3+OH（次要）

+

－

－－

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe(OH)3+3H

总之，水解方程式的书写规律：谁 写谁，都 都写；阳离子水解生成 ，阴离子水解生成 ，阴阳离子都水解生成 和 。 【反馈练习】

2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3

3. 浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（ ）。 4.练习册P120教材导读7 5.练习册P120自主测评。

第三节 盐类的水解(第2课时)

【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能正确书写盐类水解的离子方程式 2、理解并掌握盐类水解的影响因素. 【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素 【学习难点】盐类水解的影响因素 【学习过程】 【旧知回顾】

1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 。盐类的水解能_____（促进或抑制）水的电离。

2．盐类水解的规律:_________________________________________________________ 1>强碱弱酸盐水解，溶液呈___性，PH___7。原因是_______与水电离出的_ 结合生成______，从而使溶液中c(H) ，c(OH) ，从而使c(OH) c(H),溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

2>强酸弱碱盐水解，溶液呈___性，PH___7。原因是______与水电离出的_ 结合生成_____，从而使溶液中c(H) ，c(OH) ，从而使c(OH) c(H),溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

FeCl3 （NH4））2SO4

[思考与交流] (1)用____ 可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________ (3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________. 3．影响盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表

+

--+

+

--+

[小结]影响盐类水解的因素

（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度 ，溶液的碱性或酸性 。

（2）温度：盐的水解是____反应。因此升高温度其水解程度_____。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______。

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以 水解，加酸可以 水解。 【反馈练习】

1．能使Na2CO3溶液中Na与CO3更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热 2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？

3.实验室如何配置氯化铁和氯化亚铁溶液？如何防止它们水解？

4.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

5.物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵；⑤碳酸氢铵5种溶液中

+

C(NH4)大小顺序是 （填序号） 溶液PH大小顺序为 （填序号） 6.练习册P126展题1。

+

2-

第三节 盐类的水解(第3课时)

【学习目标】1、进一步巩固盐类水解的实质的理解

2、掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学习过程】

[练习]应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：

二、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3

⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______（填序号） (2)酸式盐溶液 …… 此处隐藏：2980字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……