必修2专题1 微粒之间的相互作用力(五校—刘浪)(3)

时破坏共价键的有 SiO2、金刚石； (3)最低负价=最高正价-8,非金属元素在气态氢化物中体现 最低负价。 【解析】(1)题给 7 种物质中白磷和干冰熔化时只破坏分子间作用力，SiO2 和金刚石破坏共价键。 含 有离子键肯定是离子化合物，在上述离子化合物中含共价键的有 NH4 Cl 和 Ca(OH)2。(2)由 RH3 可知 R 最低负价为-3 价，其最高价氧化物的化学式为 R2O5。 【规律方法】化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如 NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl 溶于水等， 只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 例 8、下列过程中化学键未被破坏的是( ) A.干冰升华 B.Br2 与 H2 生成 HBr C.SO2 气体溶于水 D.NaCl 固体溶于水 【解析】选 A。干冰升华仅破坏分子间作用力；B 中 Br—Br 键和 H—H 键均被破坏，生成 H—Br 键；C 中 SO2 溶于水生成 H2SO3,破坏 SO2 中共价键；D 中破坏了离子键。 过关训练 1.下 列关于化学键叙述正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用 B.化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间+ + +

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中国领先的个性化教育品牌 C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D .化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8

3.下列化合物中不含离子键的是( ) A.(NH4 )2S+

B.Al2(SO4)3

C.KOH

D.HNO3

4.化合物 CaF2 的电子式正确的是( )

5.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在 AlCl3 中 Al3+

与 Cl 间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键

-

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 6.下列事实中，可以证明 Al2O3 中一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点

7.下列物质中，由离子构成的是( ) A.干冰 B.NaF 晶体 C.H2O D.HCl

8.离子键的强弱主要取决于 离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大， 则离子键越强。试分析：①Na2O ②Al2O3 ③MgO 三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号) _________________。 9.A、B、C、D、E 属周期表前 20 号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A 与 C、B 与 E 元素原子的电子层数都相差 2,A、B 原子最外层电子数之比为 1∶4,A 和 C 能以原子个数比 1∶1 形成一种化合物。 (1)写出元素符号：

B.________、D. _______、E._________。 (2) 写出 A、C 以原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式： _______________________________。 10.水的沸点是 100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7 ℃,引起这种差 异的主要原因是( ) A.分子间作用力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

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中国领先的个性化教育品牌 11.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水 C.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电 D.氯化氢溶液可以导电

12.(2010·焦作高一检测)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

13.冰的晶体中存在的最强作用力是( ) A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力

14.两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构为( )

15.在下列变化中：①I2 升华 ②烧碱熔化 ③NaCl 溶于水 ④H2 O2 分解 ⑤O2 溶于水 ⑥Na2O2 溶于水。 (1)未破坏化学键的是________(填序号，下同); (2)仅离子键被破坏的是________ ; (3)仅共价键被破坏的是________ ; (4)离子键和共价键同时被破坏的是________ 。 16.影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用 力也越大，试根据这一规律判断： (1)卤素沸点由高到低的 排列顺序是____________; (2)CF4、CCl4、CBr4、CI4 中熔点最高的是，熔点最低的是____________ 。

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中国领先的个性化教育品牌 课堂小结 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键元素 离子键 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子 键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊： NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成， 但含有离子键) 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫 做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (一定有离子键，可能有共价键) 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (只有共价键) 极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成，A-B 型，如，H-Cl。 共价键 非极性共价键(简称非极性键) :由同种原子形成，A-A 型，如，Cl-Cl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： (1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳

离子和阴离子的电荷；而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。 (2)[ ](方括号) :离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中 不能用方括号。 作业练习 1.下列化学用语书写不正确的是( )

2.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高， 则离子化合物的熔点就高。试判断 KCl、CaO 两种晶体熔点的高低顺序( ) A.KCl>CaO B.NaCl=CaO C.CaO>KCl D.无法比较 3.下列说法正确的是( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物精锐教育网站：

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中国领先的个性化教育品牌 D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 4.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下 列对它的描述中不正确的是( ) A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物 C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由 PH3 与 HI 化合而成 5.当 A、B 两种元素的原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；当 C、 D 两种元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。A、B、C、D 之 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( ) A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 6.氢化锂是一种离子化合物，LiH 与 H2O 反应放出 H2。 (1)写出反应的化学方程式_______________,反应后所得溶液呈____ _性(填“酸”、“中”或 “碱”)。 (2)LiH 的电子式_________,微粒半径：H-_____Li+(填“<”、“=”或“>”)。 7.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： (1)化合物 Na3N 是由_________键形成的； (2)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na+)___r(N3-) (填“>”、“=”或“<”)。 (3)Na3N 能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的 负价基团相互结合 …… 此处隐藏：3957字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……