必修2专题1 微粒之间的相互作用力(五校—刘浪)

高中化学讲义

中国领先的个性化教育品牌

精锐教育学科教师辅导讲义

高中化学讲义

中国领先的个性化教育品牌 课前检测 例 1、有 a、b、c、d 四种主族元素，已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构， 而且原子半径 a>b;阴离子所带的负电荷数 c>d。则四种元素的原子序数之间的关系为 ( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 例 2、 bXn-和 aYm+两种离子的电子层结构相同，a 则为 A. b-m-n 答案：C 例 3 、下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A.H2O B. BF3 l4 D.PCl5 答案 1、B2、C3、C 学情分析：本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要 求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子 核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正 是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观 世界认识物质多样性而打好基础。 本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本 节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。 学生在掌握了离子、原子结构的知识和核外电子排布规律的基础上学习本节内容，可以利用以前的知 识分析离子键、共价键的形成来探究本节内容。 本节重点化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键、电子式，难点区分离子化合物、共价化合物， 并用电子式表示工价化合物、离子化合物形成过程 探究 1:NaCl 的形成过程 学生描述实验现象，并写出反应方程式 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成 过程。 [提示]原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？ [生]8 电子稳定结构的倾向，当 K 层为最外层时为 2 电子稳定结构

[请一位学生描述氯化钠的形成过程] [讨论] 1、NaCl 晶体中 Na 、Cl 间存在有哪些作用力？ 2、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ [师] 1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥 作用。 2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化 学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 知识梳理 <一>、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 <二>、离子键 1、人们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。精锐教育网站：+ -

B. b-m+n

C. b+m+n

D.b+m-n

高中化学讲义

中国领先的个性化教育品牌 2、离子键的形成 Ⅰ 成键的主要原因：原子转化为具有稳定结构的离子，通过静电作用，形成离子化合物，使体 系的能量降低 ； Ⅱ 成键的粒子：阴阳离子； Ⅲ 成键的性质：静电作用(静电吸引、 静电排斥) ; Ⅳ 成键条件：通常为活泼金属元素的原子(IA、IIA)和活泼的非金属元素的原子(VIA、VIIA) 之间容易形成离子键 ；复杂的阴、阳离子之间也可以形成离子键 。如过氧化物(Na2O2 等) ,大多数 碱(NaOH、KOH 等) ,大多数盐类(Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3 等) 。 3、 影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子电荷是影响离子键强弱的两个方面。 即离子半径越小 、 离子带电荷越大，离子键就越强。 注意：离子半径大小的比较： a.阳离子的半径一般比相应的原子半径小。 b.阴离子的半径一般比相应的原子半径大。 c.具有相同电子层结构的离子的半径随着原子序数的增大而减小 4、离子键的存在：只存在于离子化合物中 。 例 1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化 合物的是 ( ) A.10 和 19 B.6 和 16 C.11 和 17 D.14 和 8 【答案】C。 【解析】通常为活泼金属元素的原子(IA、IIA)和活泼的非金属元素的原子(VIA、VIIA)之间 相互接近时，通过得失电子转化为具有稳定结构的离子，通过静电作用，形成离子键，得到离子化合 物，使体系的能量降低。A 选项中 10 号元素原子最外层已经达到了 8 电子相对稳定结构；B 选项中 6 号元素原子难于失去最外层电子，只能与 16 号元素原子以共价键相结合生成 CS2;D 选项中 14 号元素 原子难于失去最外层电子，只能与 8 号元素原子以共价键相结合生成 SiO2。只有 C 选项中 11 号元素原 子与 17 号元素原子通过得失电子，转变为阴、阳离子，形成离子键，得到离子化合物 N

aCl。 例 2、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 答案：选 B。

精锐教育网站：

高中化学讲义

中国领先的个性化教育品牌

例 3、以下叙述中错误的是( ) A.熔融状态下的 NaCl 可以导电，说明 NaCl 是离子晶体 B.在化合物 CaCl2 中，两个 Cl 之间不存在离子键 C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D.钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 答案：C 【解析】选 C。只有离子化合物在熔融状态下导电，故 A 正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子 之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强， 故 D 正确。 而离子键的形成只是阴、 阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，故 B 正确，C 错误。 例 4、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是( ) A. 6 和 8 答案选 D 【解析】:A 选项中是碳元素和氧元素，B 是钠元素和铝元素，C 选项是钠元素和氧元素，D 选项是 镁元素和氯元素，形成 AB2 型离子化合物的是 MgCl2, <三>、共价键 1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。像氯化氢那样仅由共价键构成的化 合物叫做共价化合物。 2、共价键的形成： Ⅰ 成键的主要原因：原子间以共用电子对的形式达到相对稳定结构，通过静电作用，形成新的 物质，使体系能量降低。 ; Ⅱ 成键的粒子：原子(同种或不同种) ; Ⅲ 成键的性质：静电作用(静电吸引、 静电排斥) ; Ⅳ 形成共价键的条件：同种或不同种非金属元素原子之间一般能形成共价键。不活泼金属元素 原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。 一般情况下，原子最外层缺几个电子达到 8 电子稳定结构，就形成几对共用电子对。 3、极性共价键与非极性共价键 非极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 同种元素原子形成的共价键 相同 不偏向任何一方 电中性精锐教育网站：-

B. 11 和 13

C. 11 和 16

D. 12 和 17

极性键 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性

高中化学讲义

中国领先的个性化教育品牌 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 4、影响共价键强弱的因素：原子半径越小，共价键越强；共用电子对数目越多，共价键越强。 组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异

越大，键的极性越强。如 HF、HCl、 HBr、HI 等分子中，共价键极性最强的 …… 此处隐藏：3315字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……