大学基础化学第二章习题答案2

习题答案

100g

18g mol 1* 2.33kPa1.解： p pxA 2.34kPa 10g100g 1342g mol18g mol-1

2.解： B

3.解：

cos ic (2 8.5g0.30g0.33g 2 3 )/1L 0.305mol L 1

1 1 158.5g mol74.5g mol147g mol

1 1ibB cos 0.305mol kg 1 Tf KfibB 1.86K kg mol 0.305mol kg

与人体血浆溶液等渗 0.567K, Tf 0.567Co

KbmB0.512K kg mol 17.00g1. 解：M 28.1g mol 1 TbmA0.510K0.250kg

7.00g

28.1g molbB 0.996mol kg 1 0.250kg

△Tf ＝Kf·bB=1.86 K·kg·mol-1·0.996 mol·kg-1=1.85 ℃

Tf ＝-1.85 ℃

2. 解：

cos ic (2 5.00g17.0g 1 )/1.000L 0.337mol L161.5g mol 161.83g mol 1

Π cosRT 0.337mol L 1 8.314kPa L K-1 mol 1 310K 868kPa

其渗透压比人眼渗透压略高。

3. 解：

KbmB0.512K kg mol 119.0g1M 1.62 103g mo l TbmA0.060K0.100kg

KfmB1.86K kg mol 119.0g1 M 1.61 103g mo l TfmA0.220K0.100kg

4. 解：把一小块冰放到0℃的水中，冰不会融化。因为水的凝固点为0℃，此时冰水处于平衡状态，所

以冰水能够共处。另一小块冰放到0℃的盐水中，冰会融化。因为盐水的凝固点下降，小于0℃，0℃时冰和盐水没达到平衡状态，加入的冰会融化而使溶液温度降低。

5. 解：

对 Hg(NO3)2

对 HgCl2 3.16 33.246g1.86K kg mol 1 324.6g mol 1 1.000kg Tf0.0744Ki 1.00 所以Hg(NO3)210.84gKfbB 11.86K kg mol 271.5g mol 1 1.000kgi Tf KfbB0.0588K

在水中是以离子状态存在的。

6. 解：（1） < （2）<====== （3）

7. 施肥太浓即所配的化肥为高渗溶液，将其施入土中会使土地中的渗透压高于植物细胞中的渗透压。植

物因失水而会被烧死。同样盐碱地的渗透压也高于农作物细胞的渗透压，使农作物失水而长势不好甚至枯萎。

8. 解：cos Tf0.56K 1 0.301mol LKf1.86K kg mol 1

Π cosRT 0.301mol L 1 8.314kPa L K-1 mol 1 310K 776kPa

9. 解

cos(NaCl) cos(血浆) cos(葡萄糖)

m(NaCl)

10g L 158.5g mol-1 1 2 0.3037mol L -10.500L180g mol

m(NaCl) 3.63g

10. 解：晶体渗透压由小分子晶体物质组成，血浆晶体渗透压对维持细胞内外水分的正常交换和分布，保

持红细胞的正常形态有重要作用。胶体渗透压由蛋白质等胶体高分子组成，血浆中胶体渗透压比组织液中胶体渗透压大，故血浆胶体渗透压对调节毛细血管内外水分的正常分布，促使组织中水分渗入毛细血管以维持血容量，具有重要作用。

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第二章 稀溶液的依数性

第一节 溶液的蒸气压下降

一、液体的蒸气压

二、稀溶液的蒸气压下降

第二节 溶液的沸点升高

一、液体的沸点

二、溶液的沸点升高

第三节 溶液的凝固点降低

一、纯液体的凝固点

二、溶液的凝固点下降

第四节 溶液的渗透压

一、渗透现象和渗透压

二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系

三、渗透压在医学上的意义

（一） 渗透浓度

（二）等渗、高渗和低渗溶液

（三）晶体渗透压和胶体渗透压

本章中英文索引

稀溶液的依数性 蒸气压 蒸气压下降 Raoult定律 沸点 沸点上升 凝固点 凝固点下降 扩散 半透膜 渗透现象 渗透压 反渗透 等渗溶液 高渗溶液 低渗溶液 溶血 晶体渗透压 胶体渗透压 colligative properties of dilute solution vapor pressure vapor pressure lowering Raoult’s law boiling point boiling point elevation freezing point freezing point depression diffuse semipermeable membrane osmosis osmotic pressure reverse osmosis isotonic solution hypertonic solution hypotonic solution hemolysis crystalloid osmotic pressure colloidal osmotic pressure