最新人教版初中九年级上册单元测试题含答案 第六单元 碳和碳的氧(2)

10. B解析:本题可利用化学方程式,设碳的质量为一个定值,根据碳的质量分别求出参加反应的氧气的质量,进而求出参加反应的氧气的质量比,但这种方法计算起来比较麻烦。根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,生成物中碳元素的质量等于反应物中碳的质量,生成物中氧元素的质量等于反应物中氧气的质量。根据二氧化碳和一氧化碳的化学式可知,二氧化碳和一氧化碳中与等量碳结合的氧元素的质量也就是参加反应的氧气的质量比为2∶1。

11. A解答:石灰石的主要成分是碳酸钙,根据碳酸钙的性质,碳酸钙会与酸反应生成气体,有明显的反应现象。如果岩石中含有石灰石,向其表面滴加盐酸会生成气泡,操作简便且现象明显。故选A。

12. A解析:碳酸钙高温煅烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。由反应的化学方程式可知,生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙,并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳;等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等,因此,两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等。故选A。

13.C解析:由题意,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质,进行单一(一种反应物)或两两反应,可产生CO2的化学反应:C与CuO反应;CO与CuO反应;高温加热CaCO3;CaCO3和稀盐酸反应共4个。故选C。

14. B解析:进行物质除杂时,可以根据物质的性质,采用物理或化学的方法除去,要求所选的除杂试剂只与杂质反应,不能与原有物质反应,且反应后不能生成新的杂质。除去二氧化碳中混有的一氧化碳,可以根据一氧化碳具有的性质进行,一氧化碳具有可燃性和还原性。通过澄清的石灰水,二氧化碳被反应掉,而一氧化碳除不去,故A选项错误;通过灼热的氧化铜,一氧化碳可以还原氧化铜生成二氧化碳,而二氧化碳不参与反应,可以除去一氧化碳,故B选项正确;一氧化碳混在二氧化碳中,二氧化碳不支持燃烧,故采用点燃的方法不行,故C选项错误;倾倒混合气体,气体不能分离,故D选项错误。

15. C 解析:可从熟悉的反应入手,能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气,能和红热的碳反应生成一氧化碳的气体是二氧化碳。如果无色气体X 是一氧化碳的话,它不与木炭反应,故A 选项错误;如果无色气体X 是氧气,它与木炭可以生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铜反应不能再转化为氧气,故B 选项错误;如果无色气体A 是二氧化碳,它与碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铜反应又生成二氧化碳,符合转化关系,故C 选项正确;如果无色气体A 是氧气,它与木炭可以生成二氧化碳,二氧化碳与氧化铜反应不能再转化为氧气,故D 选项错误。

16. B 解析:除杂质时要注意在反应中是否生成了新的气体,引入了新的杂质要注意是否有导出,从而准确判断最后得到的气体。根据气体的性质和反应后的生成物判断,澄清石灰水能吸收二氧化碳,一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳,灼热的铜网能和氧气反应,氮气不参加反应。通过澄清石灰水除掉了原气体中的二氧化碳,又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的一氧化碳,但是同时又反应生成了二氧化碳,通过灼热的铜网除去了氧气,最后剩余气体中存在没有反应的氮气和反应中生成的二氧化碳。

17. B 解析:本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化,运用基础知识解决问题。大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙。诗句中凿出深山的石块,主要成分为碳酸钙,烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙溶于水生成白色微溶的氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,又转化为碳酸钙。转化过程为碳酸钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙,故选B 。

18. B 解析:该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算,解答时首先分析出反应物与生成物,找准“参加”或“生成”的物质质量,利用化学变化中原子的种类、个数、质量都不变来推理更简便。由于

CO 2CO CO 2的变化中发生了:①CO 2+C 2CO ,②CO+CuO Cu+CO 2,可以看出二氧化碳增加为原来的2倍,所以通入石灰水时,沉淀的量也会是原来的2倍。故选B 。

19. B 解析:由硫化羰的化学式COS 可知,它是由分子构成的,故A 选项正确;由硫化羰的化学式COS 可知,它完全燃烧会生成二氧化硫,导致酸雨,故不是理想的燃料,故B 选项错误;因为硫化羰具有可燃性,所以不能做灭火剂,故C 选项正确;由硫化羰的化学式COS 可知,硫化羰完全燃烧会生成CO 2和SO 2两种氧化物,故D 选项正确。故选B 。

20. C 解析:假设生成物全部为一氧化碳,计算出一氧化碳的质量,该质量是生成气体的最小值;假设生成物全部为二氧化碳,计算出二氧化碳的质量,该质量是生成气体的最大值。 解:设产物全部为一氧化碳,且质量为x 。

2C+O 22CO

24 56

12 g x

x

g 125624= x =28 g>24 g

设产物全部为二氧化碳,且质量为y 。

C+O 2CO 2

12 44

12 g y

y

g 124412=

y =44 g 故选C 。

21. 元素 化学性质 碳原子排列方式不同 很大差异 解析:金刚石和石墨都是由碳元素组成的,因此它们的化学性质相似,由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同,导致了它们在物理性质上有很大差异。

22. 比较稳定 CO 2 CO 解析:常温下碳的化学性质比较稳定,很难与其他物质发生反应,保存的时间较长;碳在点燃的情况下,碳完全燃烧(氧气充足),生成CO 2,碳不完全燃烧(氧气不充足),生成CO 。

23. 干冰 制冷剂 人工降雨 解析:干冰是二氧化碳的固体,干冰升华时能吸收热量。干冰可作制冷剂,是因为干冰升华时吸热,降低周围环境温度,不利于微生物的生存;干冰还可以用作人工降雨,是因为干冰升华时吸热,降低周围温度,水蒸气冷凝形成雨。

24. CO 与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧,发生中毒现象 蓝 2CO+O 22CO 2

解析:本题考查对一氧化碳的毒性及其性质的理解和书写化学方程式的能力。一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺

氧,而发生中毒现象;一氧化碳燃烧时火焰为蓝色;一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。

25.(1)长颈漏斗集气瓶(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B D(3)2KClO32KCl+3O2↑A

②(4)AC或AE

解析:(1)图中a是用于添加液体的长颈漏斗,b是用于收集气体的集气瓶。(2)实验室制取二氧化碳的化学反应式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;此反应是固液不加热反应,可用装置B作为发生装置;因二氧化碳的密度大于空气的密度,并且易溶于水,故可用D向上排空气法收集气体。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰

制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑;因是固体的加热反应,所以可用装置A作为发生装置,用盛满水的F装置收集氧气,即用排水法收集氧气,气体可从②进入,水从①被排出。(4)用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,是固固加热反应,可选用的发生装置是A;因甲烷的密度小于空气的密度,并且难溶于水,可用C排水法收集,或E向下排空气法收集。

26.③①②①②③

解析:(1)密度(标准状况下)最大的物质,相对分子质量也最大,O2是32,CO是28,CO2是44,故顺序为③①②;(2)密度比空气大用向上排空气法收集,密度比空气小用向下排空气法收集,不易溶于水或难溶于水可以用排水法收集。所以既能用向上排空气法,又能用排水法收集的气体是①;(3)三大可燃性气体是氢气、一氧化碳、甲烷;三大还原剂是氢气、碳、一氧化碳,所以既有可燃性又有还原性的化合物是一氧化碳,故为②;(4)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,故为③。

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