2014年北京市西城区高三二模理综化学试题及答案(纯word版)

北京市西城区2014年高三二模试卷

理综化学能力测试 2014.5

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52

选择题（共20题 每小题6分 共120分）

10．利用下列装置分别完成相关实验，不能

达到实验目的的是 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：i

ii

请回答：

（1）由

A生成B的反应类型是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）生成E的化学方程式是 。

（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。 （5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。 ．．．

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子 b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应 （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简

式是 。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，

其结构为 。

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）Cl2的电子式是 。 （2）已知：X2 (g)+H2(g)

2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） ② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。 Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离

子方程式是 。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生

－

水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。

27．（13分）

利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。 流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液； Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体； Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。 已知：Cr2O72（橙红色）＋H2O

－

2CrO42（黄色）＋2H+

－

（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。 （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的

－

纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）

（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液．．．．．．pH．．减．

小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。 ．

28.（15分）

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。 Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。 Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经

检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。

－

－

－

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ② 检验该溶液中Cl的方法是 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，

再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

－

北京市西城区2014年高三二模试卷

参考答案及评分标准

理综化学能力测试 2014.5

25．（17分）

（1）加成反应（2分）

（2

) （2分） 3 3

（3

3

+ CHOH 3+ H2O

（2分）

3) 3 3) 3 （4

（2分）

3) 3

（5）a c （2分）

3

3

2OH

CHCHO

（6）2 + OCu 2 + 2 H2O

△

2

3) 3

3) 3

3 3 （7） （2分）

2分）

（

3 HCl （8）

CH2=CCH3

3

Cl

OH

n 3) 3

（3分）

CH33 3

26．（13分）

Ⅰ．（1） （1分）；

（2）① ＜（2分）；

② Cl2（2分）。

Ⅱ．（1）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+ （2分）；

电解

（2）① 2NaCl+2H2O 2+H2↑ （1分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1分）；

② Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O （2分）；

③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）

27．（13分）

（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）

（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O （2分） （4）c （2分）； （5）98% （2分） （6）BaCrO4 （2分）；

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O

－

－

2CrO42（黄色）+2H+，加

－

入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）

28．（15分）

I．+6价（2分）；

△

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