无机化学第五版习题答案(2)

2NH3(g)

新平衡浓度／(mol·L ) 1.2 0.50+(3 0.2) x 0.50 2 0.20

(0.50 2 0.20)2 1 2 1 2

2.0(mol · L) =(mol · L)Kc=3

1.2 (0.50 3 02 x)

x=0.94

15. 解：（1）α（CO）=61.5%;（2）α（CO）=86.5%; (3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。 16.解： 2NO(g) + O2(g)

2NO2(g)

平衡分压／kPa 101 79.2 = 21.8 286 79.2／2 = 246 79.2

K

p(NO)/p （673K）== 5.36

p(NO)/pp(O)/p 2

2 2

2

= 2.303RTlgK ， rGm(673 K) = 9.39 kJ·mol rGm

1

17.解： rGm(298.15 K) = 95278.54 J·mol

1

(298.15 K) = rHm(298.15 K) 298.15 K· rSm(298.15 K) rGm

(298.15 K) = 9.97 J·mol ·K ， rGm(500 K) ≈ 97292 J·mol rSm

1

1

1

lgK (500 K) = 0.16， 故 K (500K)=1.4 10

10

或者 ln

K2 K1

rHm(298.15K)≈

R

T2 T1 10 ，(500 K) = 1.4 10K TT 12

1

18.解：因 rGm(298.15 K) = rGm(1) + rGm(2) = 213.0 kJ·mol <0, 说明该耦

合反应在上述条件可自发进行。

第3章 酸碱反应和沉淀反应 习题参考答案

解：（1）pH=-lg c(H)=12.00

（2）0.050mol·LHOAc溶液中， HOAc

c(H )c(OAc ) Ka

c(HOAc)

-1+

H + OAc

x x

1.8 10 5

0.050 x

+-

c平/(mol·L-1) 0.050-x x x

c(H+) = 9.5×10-4mol·L-1

pH = -lg c(H) = 3.02

2．解：（1）pH = 1.00 c(H) = 0.10mol·L

pH = 2.00 c(H) = 0.010mol·L

+

-1

+

-1

-1

-1

+

-1

+

等体积混合后：c(H) =（0.10mol·L+0.010mol·L）/2 = 0.055 mol·L

pH = -lgc(H) = 1.26

（2）pH = 2.00 c(H) = 0.010mol·L

pH = 13.00 pOH = 14.00-13.00 = 1.00, c(OH) = 0.10mol·L

等体积混合后：c(H ) 0.010mol L 0.0050mol L-1

0.10mol L-1

c(OH) 0.050mol L-1

2

--+

-1

+

-1

-1

酸碱中和后：H + OH → H2O

+-

c(OH-) = 0.045mol·L-1

pH =12.65 3．解：正常状态时

pH = 7.35 c(H) = 4.5×10mol·L

pH = 7.45 c(H) = 3.5×10mol·L 患病时

pH = 5.90 c(H) = 1.2×10mol·L

1.2 10-6mol L-14.5 10-8mol L-1

27

+

-6

-1

+

-8

-1

+

-8

-1

1.2 10-6mol L-13.5 10-8mol L-1

34

患此种疾病的人血液中c(H)为正常状态的27～34倍。 4．解：一元弱酸HA，pH＝2.77 c(H)=1.7×10mol·L HA

H + A

+

-+

-3

-1

+

c平/(mol·L-1) 0.10-1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3

c(H )c(A )(1.7 10 3)2

Ka 2.9 10 5 3

c(HA)0.10 1.7 10

1.7 10 3

100% 1.7% α =

0.10

5．解：溶液的pH = 9.00, c(H) = 1.0×10mol·L 故 c(OH) = 1.0×10mol·L

假设在1.0 L 0.10 mol·L氨水中加入x mol NH4Cl(s)。

NH3·H2O

NH4 + OH

+

--1

--5

-1

+-9-1

c平/(mol·L-1) 0.10-1.0×10-5 x+1.0×10-5 1.0×10-5

c(NH4 )c(OH )c(NH3 H2O)

0.10 1.0 10

5

Kb(NH3 H2O)

1.8 10 5

(x 1.0 10 5)1.0 10 5

x = 0.18

应加入NH4Cl固体的质量为: 0.18mol·L×1L×53.5g·mol= 9.6g

6．解：设解离产生的H浓度为x mol·L，则

HOAc

H + OAc

+

-+

-1

-1

-1

c平/(mol·L-1) 0.078-x x 0.74+x

c(H )c(OAc )

c(HOAc)

Ka(HOAc)

0.74x

1.8 10 5，x = 1.9×10-6 ，pH = -lg c(H+) = 5.72 0.078

向此溶液通入0.10molHCl气体，则发生如下反应： NaOAc + HCl → NaCl + HOAc

反应后：c(HOAc) = 0.18 mol·L，c(OAc) = 0.64 mol·L 设产生的H变为x’mol·L，则 HOAc

H + OAc

+

-+

-1

-1

--1

c平/(mol·L-1) 0.18-x’ x’ 0.64+x’

(0.64 x')x'

1.8 10 5

0.18 x'

x’ = 5.1×10，pH =5.30 Δ(pH) = 5.30-5.72 = -0.42

7. 解：（1）设NH4Cl水解产生的H为x mol·L，则

NH4 + H2O

+

+

-1

-6

NH3·H2O + H

+

c平/(mol·L-1) 0.010-x x x

c( NH3 H2O) c(H )Kw

Kh 5.6 10 10

c(NH4)K（bNH3 H2O)

xx

5.6 10 10

0.010 x

x = 2.4×10-6，pH = 5.62

+-1

（2）设NaCN水解生成的H为x’mol·L，则

CN + H2O

- c(HCN)c(OH) K

c(CN)

h

-

HCN + OH

-

c平/(mol·L-1) 0.10-x’ x’ x’

x` = 1.3×10，pH = 11.11

8．解：（1）Ka(HClO)= 2.9×10；（2）Ksp(AgI) = 8.51×10

9．解：（1）设CaF2在纯水中的溶解度(s)为x mol·L。因为CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中： CaF2 （s）

Ca + 2F

2+

-

-1

-3

i-8θ-17

c平/(mol·L-1) x 2x

2+-2 θ

｛c(Ca)｝·｛c(F)｝= Ksp(CaF2)

-3

x = 1.1×10

（2）设CaF2在1.0×10mol·LNaF溶液中的溶解度(s)为y mol·L。 CaF2 （s）

Ca + 2F

2+

-

-2

-1

-1

c平/(mol·L-1) y 2y+1.0×10-2

2+-2 θ

{c(Ca)}·{c(F)}= Ksp(CaF2)

y(2y+1.0×10)= 5.2×10

y = 5.2×10

（3）设CaF2在1.0×10mol·LCaCl2溶液中的溶解度(s)为z mol·L。 CaF2（s）

Ca + 2F

2+

-

-2

-1

-1

-5

-22

-9

c平/(mol·L-1) 1.0×10-2+z 2z

2+-2 θ

{c(C …… 此处隐藏：2487字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……