物质结构与性质·离子晶体

新课标人教版选修三《 物质结构与性质》

第三节 离子 晶 体2015年10月31日星期六

氯化钠晶体

粉末状氯化钠晶体

知识回顾：离子键

氯化钠的形成过程：Na+11

2Na + Cl2 == 2NaCl+17

Cl

Na+

+11

+17

Cl-

Na+ Cl-

1、概念：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子

5.离子化合物：

凡是含有离子键的化合物(1)、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。

(2)、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根 离子)形成的化合物(3)3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离 子)形成的盐。

即： 强碱

大多数盐

活泼金属氧化物

6、影响离子键强弱的因素：离子半径和 离子电荷

Q1Q2 F K 2 r

同种类型的离子晶体，通常离子半径越 小、离子带电荷越高，离子键就越 强，熔 点就越高。

7、离子键的特征没有饱和性和方向性

重晶石 BaSO4

明矾 KAl(SO4)2· 12H2O

莹石

CaF2

胆矾 CuSO4· 5H2O

一、离子晶体1、概念： 阴、阳离子间通过离子键结合而成

的晶体。 2、构成粒子： 阴、阳离子3、相互作用： 离子键 4、熔化时破坏的作用力： 离子键

5、常见的离子晶体： 强碱、大多数盐、

活泼金属氧化物。

6. 离子晶体物理性质：(1)熔沸点较高，难挥发。 (2)硬而脆，难压缩。 (3)晶体不导电，熔融状态能导电。

(4) 大多易溶于水而难溶于有机溶剂。

二、常见的离子晶体晶胞类型：1.氯化钠型晶胞Cl Cl + + + Na Na Cl- Na Cl + Cl + Na Cl-

Na+ + Cl Na

Na+

Cl-

Na+

Cl Na+ ClNa+

Na+ Na

-Cl Cl +

Na

NaNa+ Cl-

Cl +

Na+

Na+ Cl-

Cl-

+ NaCl -

Cl-

Na+

Na+ Cl-

Cl-

Na+

Na+

Cl-

Na+

ClNa+ ClNa+

+ NaCl -

Cl-

Na+

Cl-

Na+

可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。

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(1)钠离子和氯离子的位置：钠离子： 体心和棱心； 氯离子： 面心和角顶，

或者反之。

(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数

计算方法：均摊法顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1

(3)配位数：

每个Na+周围最邻近的Cl-有6个构成正八面

每个Cl-周围最邻近的Na+有6个构成正八面体

旋 转 的 晶 体 模 型

每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有几个？

(4)每个微粒最邻近同种微粒数12 个 与每个Cl-最邻近且等距离相的Cl-共有____ 与每个Na+最邻近且等距离相的Na+共有___ 12 个

不是晶胞 晶胞

2. CsCl 型晶胞

Cs+

Cl-