初中化学1-8单元方程式大全(按单元) 整理 - 副本

很全的1到8单元的化学方程式

初中化学方程式汇总（1-8单元）

按各单元总结

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O

22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

23. 铜在空气中受热：2Cu + O

24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O25. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O

2

2P2O5

SO2 CO2

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O28. 碳在氧气中燃烧：C + O

2（2）化合物与氧气的反应： 9 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O211.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2（3）氧气的来源：

2CO2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O

12. 拉瓦锡研究空气的成分实验

2HgO13. 加热高锰酸钾：2KMnO4 （实验室制氧气原理1）

2Hg+ O2 ↑

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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14. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2

2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

2KCl+3O2↑

15. 用氯酸钾来制取氧气：2KClO3 （实验室制氧气原理3）

二、自然界中的水：

16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O

2H2↑+ O2 ↑

17. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律：

19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O

2

2MgO

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

22. 碳酸钠与稀盐酸应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O

2

CO2

2CO

碳在氧气不充足时不充分燃烧：2C + O2

24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O

2

CO2

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27．煤炉的中层：CO2 + C2CO

2CO2

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O

2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3

CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：2CO + O

2其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Cu + CO2 2CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O239． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

CO2 + 2H2O

2CO2 + 3H2O 2H2O

六、金属：

（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O

2

2MgO

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41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O242. 铜在空气中受热：2Cu + O

2

Fe3O4 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 --------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 51. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液）--------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 53. 铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 54. 铜和硝酸银溶液反应：

Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （4）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ Fe2O

3

2Fe + 3CO2