高中化学弱电解质的电离专题练习(2)

答案：（1）是 0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明［OH－］＝10－4 mol·L－1，即NH3·H2O没有完全电离

（2）a－2＜b＜a

（3）浅

（4）取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其pH，若pH＜7，则证明NH3·H2O是弱电解质

13.解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3

COOH

－

－1

H＋CH3COO

＋

。

（1）设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中［H］＝m，硫酸溶液中［H］＝2m，

＋

＋

醋酸溶液中［H＋］ m。故b＞a＞c。

（2）由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故b＞a＝c。

（3）由（1）分析可知：［H＋］相同时，醋酸溶液浓度最大，其次是盐酸，最小的是硫酸溶液。

（4）当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的H的物质的量。由于三种酸的［H＋］相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H＋一样多，而醋酸溶液中 ［H＋］ ［CH3COOH］，当［H＋］减小时，CH3

COOH生H＋，反应产生的H2体积变大。故c＞a＝b。

（5）开始时，［H］相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸溶液中的H＋不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出H＋，［H＋］相对较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，所用时间最短。故开始时反应速率都相同，所需时间a＝b＞c。

（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，n（H）不变，［H］变为原来的1/100，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，［H＋］减小的程度最小，故c＞a＝b。

答案：（1）b＞a＞c （2）b＞a＝c （3）c＞a＞b （4）c＞a＝b

（5）a＝b＝c a＝b＞c （6）c＞a＝b

14.解析：稀释促进弱电解质的电离，加入相同的酸根离子抑制弱电解质的电离。当强酸、弱酸的pH相同时，对其稀释相同倍数，弱电解质的pH变化小。

答案：（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于

＋

＋

＋

＋

CH3COO－＋H＋的电离平衡右移，不断产