高中化学弱电解质的电离专题练习

弱电解质的电离

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 2.下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）

A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B.加水稀释0.10 mol·L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小

C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH］＝［H］＋［NH4］ 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中［H］相同

B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小 4.下列表述正确的是（ ）

A.100℃时，0.1 mol·L－1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性 5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）

＋

－

＋

＋

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol·L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1 mol·LHX溶液的电离常数大于0.1 mol·LHX

6.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得－1

－1

－1

到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）

A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性

D.b可能显碱性或酸性

7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8.常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D.提高溶液的温度

9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）

－1

10.常温下，0.1 mol·L－1某一元碱（AOH）溶液中［OH－］/［H＋］＝1×108，下列说法正确的是（ ）

A.该一元碱（AOH）溶液的pH＝13

B.该溶液中水电离出的［OH］＝10 mol·L

C.将pH＝1的盐酸溶液V1 L与0.1 mol·L－1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则V1＝V2 －

－3

－1

D.将pH＝1的盐酸溶液V1L与0.1 mol·L－1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为［A］＞［Cl］＞［OH］＞［H］

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11.（12分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”），其理由是

________________________________________________________________________。 （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？

（3）若用此方法分别测定c（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ， 原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1的H2SO4和0.01 mol·L的H2SO4，简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 12.（14分）为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质， 你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”） ，并说明理 由： 。

（2）乙取出10 mL 0.01 mol·L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？ （用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 （填“深”或浅）。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解 质：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 －1

－1

－1

＋

＋

－

－

＋

13.（14分）在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸溶液：

（1）当三种酸溶液物质的量浓度相同时，［H］由大到小的顺序是 。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序 是 。

（3）若三者［H］相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当三者［H］相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是 。

（5）当［H＋］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产 生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。 反应所需时间的长短关系是 。

（6）将［H＋］相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后，［H＋］由大到小的顺 序是 。

14.（10分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题： （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体［H＋］前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将 （填“增

［CH3COOH］大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于 …… 此处隐藏：3132字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……