实验高中高二上学期期末化学模拟题(2)

步骤Ⅰ称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积

滴定前刻

度/mL

滴定后刻度

/mL

1 25. 00 1.0

2 21.03

2 25.00 2.00 21.99

3 25.00 0.20 20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

21、（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH

人教版选修4

甲0.2 0.2 pH＝a

乙 c 0.2 pH＝7

丙0.2 0.1 pH＞7

丁0.1 0.1 pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________

____________________________

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

人教版选修4

参考答案 题号

1 2 3 4 5 6 7

8

9 10 答案 C A D B C B D

C D D 题号

11 12 13 14 15 16 答案 D B A C D B

19. （13分）（1）氢 氧 铝 硫 钾（写元素名称也可） （每空1分） （2）KAl(SO 4)2?12H 2O 净水剂 （每空2分） （3）1s 22s 22p 63s 23p 1 （2分）（4） （2分）

20、(9分) (1)①偏高 ②无影响 ③偏高 ④偏低 ⑤B ⑥无、粉红(或浅红)（每空1分）

(2)18.67%（2分）

21. （ 15分）（1）若a ＝7，则HA 是强酸；若a ＞7, 则HA 是弱酸

（2）否；c(A -)＝c(Na +)

（3）弱 c(Na +) ＞c(A -) ＞ c(OH -) ＞ c(H +) （4）10-5 10-5－10-9 10-9

↓ ↑ 3

↑3

↑ ↓ ↑