江苏扬州12-13学年九年级上期末调研测试试题--化学.doc(2)

(3)小陈用发生装置B制取氧气，有同学认为用C装置更好，理由是 。

实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸人集气瓶内为什么不会复燃?”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因 (写一个原因即可) 。

(4)小赵也制取一种气体，她能用E、F装置收集，你认为该气体为。 27．（7分）

A 二氧化碳的溶解性实验B 氢氧化钠溶解于水 C探究燃烧的条件 D 探究铁生锈条件

（1）上图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的变化来间接感知。

（2）上图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 的变化引起了U形管内水位的变化，使 （填a或b）处的水位升高的。

（3）上图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程式是 。

（4）上图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是 。 综合分析以上C，D两个实验，它们都采用了 的实验手段。 五、（本题包括1小题，除说明外，每空1分，共14分）

28．（14分）下图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验，小刚同学选用甲装置来进行实验：

C和澄

清石灰

水

甲

乙

（1）在实验过程中，W形管的左边能观察到的现象是________________________。

（2）小刚观察到W形管右边的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_____________ __ __。

（3）实验过程中，小刚发现W

管右端的气球鼓起来了，实验结束冷却到室温后，气球依然鼓着，他经过探究

发现气球中的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物。小刚查阅资料得知：木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳，这个反应的化学方程式为______________________________________；该实验事实说明，相同的反应物发生化学变化时，因为_____________________不同，可能得到不同的生成物。 （4）甲乙两种装置相比，甲装置的优点之一是____________________________________。

（5）小刚进行木炭还原氧化铜的实验（该条件下氧化铜被完全还原为金属铜），实验完成后得到了8g金属铜。试计算实验中参加反应的氧化铜的的质量。（请写出简单计算过程，3分）

（6）小刚继续用生成的铜来探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，．．溶液开始变成淡蓝色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ [提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2

任何的猜想都要有依据，则小刚提出猜想的依据是： [查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。 [实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小刚的猜想，并将相关内容填在下表。

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小刚作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小刚的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

九年级化学期末调研测试答题卷 2013．1

一、二选择题（共40分）

三、（本题包括4小题，每空1分，共27分） 21．（1）用适当的符号和数字填空：

①___ ____ ； ②_____ ___；③_____ __；④ ___ ____。 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①__ _； ②___ __；③________ _。 22．（1）（2）。 （3）化学方程式 。

（4） （5）___ ___ _ （6）________________________。 （7） ，理由是

。 （8）①铁与 、 等共同作用才会生锈。

②氯化钠的作用是 。

（9）反应的化学方程式： 。 23．（1）化学方程式________，

物质X的化学式是____ __。

（2）化学方程式_________ _______________。

（3）铬的化合价为_______，化学方程式是_____ ___ _______________。 24．（1）属于单质的是 （2）属于反应 （3）A、C之比为 。 四、（本题包括3小题，每空1分，共19分）

25．（1）；（2）；（3）；（4）。 26． (1)③ 。

(2)棉花作用是________________________。收集氧气用， 化学方程式是 。 (3)理由是 。 原因 。 (4)该气体为 。

27．（1）通过 的变化来间接感知。 （2） ， 。

（3） ，化学方程式是 。 （4）实验目的是。 它们都采用了 的实验手段。 五、（本题包括1小题，除说明外，每空1分，共14分）

28．（1）观察到的现象是________。 （2）化学方程式是___________ __ __ __。 （3）化学方程式为________________________ ______________；

因为_____________________不同，可能得到不同的生成物。

（4）甲装置的优点之一是____________________________________。 （5）请写出简单计算过程，3分。

（6）[提出猜想]猜想的依据是： _ ___ 。 [实验验证]

[交流与讨论]你觉得小刚的解释_____（填“合理”或“不合理”）。

化学期末调研测试答案

21．（1）① 2Fe3+ ② 3NH3 ③ OH- ④ H2O（2）① H2 ② CO2 ③ NH4NO3 22．（1） 物理 （2）碘 （3）CH4 + 2O2

高温

点燃

CO2 + 2H2O （4）肥皂水 （5）都是混合物（其他答案合理即可）

（6）CO （7）多，增大可燃物与氧气的接触面积（或使燃烧更充分）。 （8）①O2、H2O。②加快铁生锈（9）CaCO3

CaO + CO2↑

2 2 H2O+ O2 ↑ CO2 23．（1）2H2O2 MnO====

（2）2Na2O2 +2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 （3）+6 ，Cr2O3 + 3 Na2O2

高温

2 Na2 Cr O4 + Na2O

24．（1）C（2）置换 （3）2：1 25．（1）B（2）A（3）D（4）C 26．(1)① 试管 ③ 集气瓶 (2)防止高锰酸钾颗粒进入、堵塞导管 D或E 2KMnO4

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率

收集到的氧气浓度不够（ 或其他合理答案）。(4)氢气

27．（1）瓶子变瘪（或压强的变化） （2）压强（或温度），b 。 （3）温度（或温度是否达到着火点），4P

点燃

+ 5O2

2P2O5

（4）隔绝氧气 （或验证铁在只有水的条件下能否生锈 ） 。 对比

28．（1）黑色粉末逐渐变红 （2）CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O （3）C +CuO

高温

反应物的量。 （4） 防止污染

（5）根据铜元素守恒 CuO – Cu 80 64 8g x X=6.4 g

（第一步和第二步 …… 此处隐藏：1274字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……