山东省济南外国语学校2018-2019学年高二10月月考化学(理)试题

2018-2019学年度第一学期10月阶段性检测考试

高二化学理科试题（2017.10）

考试时间90分钟满分100分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

第Ⅰ卷（选择题，共57分）

一、选择题：（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个正确答

．．．．．．．．．．案．）

1．下列反应中属吸热反应的是（）

A．铝与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()

A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===Na

B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)阳极：Cu－2e－===Cu2＋

C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===Na

D．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

3．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）

4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1

5．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）

A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

6．Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）

①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e—═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g) ＋O2(g) ΔH1

Cl 2(g)＋H 2(g)= 2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)= 4HCl(g) ＋O 2(g) ΔH 3

则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是 （ ）

A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2

B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2

C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）

A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －

B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e 一 ＝C12↑

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu 一2e －＝Cu 2+

D ．用铁作阴极电解饱和食盐水，该极电极反应式为：Fe 一3e —＝Fe 3＋

9．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如

图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N —N 键吸收167kJ

热量，断裂1mol N≡N 键吸收942kJ 热量，则 ( )

A ．N 4与N 2互称为同位素

B ．N 4属于一种新型的化合物

C ．N 4化学性质比N 2稳定

D ．1mol N 4气体转化为N 2时要放出882kJ 能量

10.下列说法中，正确的是 ( )

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.形成生成物全部化学键所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH ＞0，反应吸热

D.ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关

11．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电

池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)，下列说法中错误的是（ ）

A ．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极

B ．外电路中每通过0.2mol 电子，反应掉的锌的质量为6.5g

C ．电池负极的电极反应式为：Zn-2e —+2OH —=Zn(OH)2

D ．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动

12．N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )

A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/mol

B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol

C ．

21N 2(g)＋2

3H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol 13．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。下列说法中正确的

是（ ）

A ．阴极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑

B ．从A 口出来的是NaOH 溶液