电化学知识归纳及考点精炼(2)

C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。

D. 18gH2O中含1mol氧原子

( C )18.（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：

放电 3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 242．．．A．放电时负极反应为：Zn—2e+2OH= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO4 + 4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

( D )19. (05上海)关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 ——— —2

D. 氢离子在铜片表面被还原

( D )20.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高

2+2+2+纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu )

2+—A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni + 2e == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2+ 2+ C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

( C )21. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总放电 反应式是1/2H2

充 电 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池充电时，氢元素被还原

－－D. 电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2＋OH－e===NiO(OH)＋H2O

( D )22. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2

( D )23. 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗

( BC )24.(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中

c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

( C )25. (00全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

( B )26. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

( D )27. 大雪后使用融雪盐清除道路积雪，过去常用以氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是

A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低

B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀

C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害

D．使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分

( A )28.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时 溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

( A )29．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放

( 是

A. 利用电池外壳的金属材料 B. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C. 回收其中石墨电极 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2++2+-+-( C)31. 在外界提供相同电量的条件，Cu或Ag分别按Cu+2e→Cu或Ag+e→Ag在电极上放电，基析出

铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g

( D )32. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

( B )33. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

－+－ 2COO＋H3O＋H2O CH2OH

+22 NH3若以Pt为电极，以强酸溶液或以强碱溶液为介质中电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则析出的电极分别为

A．阳极、阴极 B. 阴极、阳极 C. 均在阴极 D. 均在阳极

( B )34. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。在这两个原电池中，负极分别为

A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片

2+－(AB)35．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu + 4I == 2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴

极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是

+－－+A. 阴极电极反应：2H＋2e== H2↑,使C（OH）> C（H）

－－B．阳极：2Cu＋4I－4e== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝

－2+2+C．阳极：Cu－2e== Cu, Cu显蓝色

－－D．阳极：2I＋2e== I2,碘遇淀粉变蓝

( C )36．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说 法正确的是 （ ）

A．电池工作时，锌为正极

－－ B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)

C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

( D)37．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是

A．CO2气体在阴极放出 B．加热后有不溶于水的油状物生成

C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl

( C )38．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示

乙

A．各电池析出气体体积总数的变化

C．各电解池阴极质量的增加 ( D )39．按右图装置实验，若x轴表示流入

阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

+－①c(Ag) ②c(NO3）

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