金属与金属矿物23

模块一 身边的化学物质主题五 金属与金属矿物

第一部分 考点研 究

考点梳理金 属 材 概念 合金 纯金属 共性 特性

料

特性

(高频考点) 举例

导电 性、 共性：有金属光泽、有良好的①_____

导热 性、③_____ 延展 性 ②_____银白 色， 特性：铁、铝等大多数金属呈④_____ 紫红 色，金呈⑥____ 黄 色，铁粉是 但铜呈⑤_____ 黑色。常温下，大多数金属都是固体，但 液态 汞为⑦ _____的。不同的金属熔点、沸点不 同，其中，钨的熔点最高

概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属 而制得的具有金属特征的物质，属于混合物

特性：合金与组成他们的纯金属相比，⑧硬度大 、熔点降低、抗腐蚀性更强 _______ 铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两 种铁合金 举例 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很

好的“相容性”,可用来作人造骨其他合金：黄铜(铜锌合金)、硬铝 (铝合金)、不锈钢

大多金属都能与氧气发生 反应，但反应的难易与剧 与氧气反应 烈程度不同 金属化学性质 通式

举例与酸反应(以稀盐酸 通式 为例)(高频考点) 探究金属 的性质 举例

与盐溶液反

通式

应(高频考点) 举例

通式：金属+氧气→金属氧化物 4Al+3O2 ===2Al2O3 铝化学方程式：⑨__________________ 氧化膜 覆盖在铝表 铝 应用：能生成致密的⑩_______ 面，保护内部的铝不再被腐蚀

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁 现象:11________________________________ 举例 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 化学方程式: 12 __________________生成黑色固体 铜 现象: 13 _____________ 2Cu O2 2CuO 化学方程式: 14 __________________ 金 “真金不怕火炼”说明金在高温下不与氧气 反应

通式：金属+酸→盐+氢气 现象： 15剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 镁 _____________________________________ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 16________________________ 化学方程式： 举 现象： 17 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 _______________________________________ 锌 例 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 18 _______________________ 化学方程式： 现象： 19 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变 铁 _______________________________________ 为浅绿色 _________ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 化学方程式： 20______________________

通式：金属+盐→新盐+新金属 现象： 21 ____________________________________ 铁与硫 生成紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 化学方程式: 22_______________________ 酸铜 现象：23 举 ____________________________________ 铜与硝 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 酸银 化学方程式: 24 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 _____________________________

例

25 铝与硫 现象： 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无

色 ___________________________________ 酸铜

化学方程式: 26 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ____________________________

顺序： 金属活动 性顺序

金属活动性的探究：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶液反 应进行判断(详见实验突破栏目) 判断依据 应用

(高频考点)

前 ，它的活动性就越 28___ 强 金属的位置越靠 27___ 判 位于 29 ___ H 前面的金属(K、Ca、Na除外)能 断 置换出酸(浓硫酸、硝酸除外)中的氢

依 位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位 据 于后面金属从其盐溶液中置换出来 判断某些置换反应能否发生应 判断几种金属活动性顺序 用 比较金属与酸反应的速率 设计实验验证金属活动性

金属的冶炼

铁的冶炼

(详见实验突破栏目) 一氧化碳还原氧化铜 金属的 铁生锈的条件 铁制品锈蚀条件的探究(详见实验

金属资 源的利

锈蚀与保护

突破栏目)防锈措施 回收利用废旧金属

用和保护

保护金属

合理开发利用金属资源 防止金属生锈

资源的途径 寻找金属代替品

30 铁的冶炼：

Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 __________________________________(化学方程式)31 一氧化碳还原氧化铜：

点燃

CO CuO Cu CO2 (化学方程 _________________________式)

氧气和水 铁生锈的条件：铁与空气中的 32_________ 等发生化学反应生成铁锈(主要成分是 33 Fe2O3 )用 34_______ 稀盐酸 可以除锈，其反应的 ______ 化学方程式为 35 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O ___________________________

保护铁制品表面洁净干燥(如用过 的菜刀擦干净) 防锈措施36 刷漆 37 在铁表面涂保护膜(如、 ____、

涂油 、 电镀 、搪瓷等) 38 _____ _____ 改变铁的内部结构制成合金(如不 锈钢、白铁等)等

重难点突破重难点1 金属与酸反应 考情分析：广西近3年中考涉及的考查点有：①

金属与盐的优先反应原理(7次);②金属与酸反应，判断混合物的组成成分(5次);③金属 与酸反应的曲线图(4次)。以上知识点常以选 择题或填空题的形式出现，是广西中考的重点 及难点。

考向1 金属混合物与酸反应后，判断混合物的组成成分

问题：一定质量的金属混合物(含R和 X)与足量的稀盐酸充分反应，生成一 定质量的氢气，判断该混合物的组成

(用平均值法进行计算):步骤1:列出金属R和酸反应的化学方程 式通式 2nHCl+2R===2RCln+nH2↑