高二化学电解原理(1)学案21

高二化学学案

电解原理（1）

课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：21 问题导学：

一、参照教材P79实验4-2完成实验，以电解CuCl2溶液为例，完成以下问题的思考归纳： ①参照图4-8，和原电池装置对比，归纳实验装置的特点，说明电极的命名依据。 ②总结实验现象，并试着解释产生以上现象的原因。

③以电解CuCl2溶液为例，说明闭合回路是如何形成的？指出电极的名称，写出电极反应和总反应。

④总结电解池中的能量转化和工作原理。

二、 惰性电极指的是不和电解质溶液发生反应的电极。溶液中的离子在电极表面得到或失去电子的过程称之为放电。以惰性电极电解不同电解质溶液时，由于溶液中离子得失电子的能力不同，所以电解产物也不相同。熟记以下离子放电顺序：

阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

试着写出用石墨电极电解以下电解质溶液的电极反应式和总反应式。

①H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液 ②HCl、 CuCl2溶液

③NaCl 溶液 ④AgNO3、CuSO4溶液

自主训练：

1. 如图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

2. 用石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则溶液中的pH保

持不变的是( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

4．下列不存在电能转化为化学能的是( )

A．电离 B．电解 C．电镀

D．电冶(电解冶炼)

5．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先

用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，

接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，

下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极

6．由于

Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白

色、纯净的Fe(OH)2沉淀，应用右图所示电解实验可制得白色、纯净的

Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为(2)电解液c可以是(填编号) 。

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用为________________，在加入苯之前对c应作何简单处理？

____________

7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

－B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

8．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是( )

A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S

9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(

)

10．电解池中，阳极的电极材料一定( )

A．发生氧化反应 B．与电源正极相连 C．是铂电极 D．得电子

11．同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是( )

－－－－A．OH B．I C．Cl D．SO24

12．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )

A．稀NaOH溶液 B．盐酸 C．MgSO4溶液 D．AgNO3溶液

13．电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为( )

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

14．某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

15．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是________。

(2)化合物B是________。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是

________________和______________(填代号)。它们的化

学反应方程式分别是______________和______________。

16．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元

素对人体健康有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，成人则易患甲状腺肿大。为了预防碘缺乏病，我国规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下，电解KI溶液。总反应的化学方程式为：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：

阳极： ； 阴极： 。

电解