山西省太原五中2010届高三下学期5月月考(理科综合)

山西省太原五中2010届高三5月末模拟冲刺考试

太 原 五 中

2009—2010学年度二学期月考试题（5月）

理科综合能力测试

出题、校对：高三理综组

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。将全部答案写在答卷纸上。考试结束后，只交答卷纸。

第Ⅰ卷

本试卷第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．以下有关生物学概念和原理的说法中有几项是错误的？

①我国东海曾多次发生赤潮，给海水养殖业带来重大损失，产生赤潮的原因主要是工业和生活废水大量排入海洋

②自养需氧型生物的细胞结构中可能没有叶绿体，但一定有线粒体

③跳水运动员在很短时间内要完成复杂的动作，仅仅是通过神经系统的调节作用来完成 ④在减数分裂过程中，染色体数目的减半在减数第一次分裂中就已经完成 ⑤发生“生物入侵”时，外来种的种群在初期可能呈“J”形增长

⑥使用某种农药来防治某种害虫，开始效果很显著，但长期使用以后，效果就越来越差。原因是农药诱发害虫产生了抗药性变异

A．两项 B．三项 C．四项 D．五项

现型进行统计，结

2．两豌豆亲本杂交，按每对相对性状遗传，对其子代的表果如图所示，则杂交后代中，新出现的类型占的比例为

A．1/16 B．1/9 C．1/4 D．1/3

3．突变和基因重组产生了生物进化的原材料，现代生物技术也是利用这一点

来人为的改变生物遗传性状，以达到人们所期望的目的。下列有关叙述，错误的是

A．人工诱变没有改变突变的本质，但却因突变率的提高而实现了定向变异

B．体细胞杂交技术是人为造成染色体变异的方法，它突破了自然界生殖隔离的限制

C．转基因技术造成的变异，实质上相当于人为的基因重组，但却导致了自然界没有的定向变异的产生

D．经过现代生物技术的改造和人工选择的作用，许多生物的性状更适合人的需要

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4．右图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，下列叙述中正确的是 A．甲、乙两种群可能为竞争关系，甲的竞争力小于乙，竞争强度弱→强→弱

B．t2～t3时间内甲种群出生率小于死亡率，乙种群出生率大于死亡率

C．t1～t2时间内甲乙种群都呈“J”增长

D．t4时间时，甲的种群密度最小，乙的种群密度最大

5．在可以调节温度的温室里栽培番茄，以研究昼夜温差对番茄生长的影响，实验结果如下图所示。曲线A是根据番茄植株在日温为26℃，夜温如横坐标所示的温度范围内测定的数据绘制的。曲线B是根据番茄植株在昼夜恒温的情况下，如横坐标所示的温度范围内测定的数据绘制的。则下列说法正确的是

A．从图中可以看到，昼夜恒温要比保持昼夜温差有利于番茄生长

B．曲线A中，茎在夜间温度为20℃时的生长速度比在10℃时要快，可以说明呼吸作用对植物正常生命活动的重要性

C．从图中可以看到，昼夜温差越大，对番茄的生长就越有利 D．若此温室为红色罩膜的大棚，则番茄的光合作用会增强 6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．．

A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾 C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力

D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染 7.下列实验方法合理的是

A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B.可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 D可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

8．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

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A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1²L-1、0.5 mo1²L-1和0.2 mo1²L

—1

，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1²L

-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 9.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入铝粉有H2生成的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-

B．25℃时，c(H+)/c(OH-)=1³10-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO- C．遇酚酞呈红色的溶液中：Na、K、SO3、ClD．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、AlO-2、I-

10.阿伏加德罗常数的值约为6.02×10mol，下列叙述中正确的是

A. 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023

B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜

C.2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290) D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 11．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

23

－1

++2--

下列有关说法不正确的是 ．．．

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2²6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→

NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

12．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

溶液。电池

2-2+

2+

3+

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总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O B．溶液中阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－==4H2O＋N2↑＋4e－ D．电解后电解质溶液的碱性增强

13．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：

6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是： A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF6分子中Xe的化合价为0价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14、.以下说法中正确的 …… 此处隐藏：10265字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……