高三化学反应原理专项练习

化学反应原理专项练习

朝阳1．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c(Al)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na、K、AlO2、SO4

3+

+

+

－

2-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 朝阳2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

朝阳3．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 Kj 朝阳4．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2

(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1

L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

朝阳5．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

朝阳6．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 ．．．

实 验

现 象

结论

试管（1）中紫色消失，

A

液体X

试管（2）中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

银氨溶液

试管内壁有 银镜生成

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

X具有还原性，一定含有醛基

C

Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更难溶的电解质

D

试管b 比试管a中溶

液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

朝阳7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 ．．．A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时， 有0.1 mol Cr2O72-被还原

丰台8． 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液

C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水

丰台9．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是 ．．．

A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O

2+

2+

2-

Fe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg废水 Hg+ S HgS↓

2+ 2-

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca+ CO3CaCO3↓ D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 +2CO２ 丰台10．下列实验的现象及结论不正确的是 ．．．

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

高温

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

丰台11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g)，在其他条件不变

的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

c(CH3OH)

A．平衡常数K =

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液

pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9 丰台13．下述实验能达到预期目的的是

丰台14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)

Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）

指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A． KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B． 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

－

＋

－

＋

c(CO)c(H2)

n(H2)

n(CH3OH)

丰台12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ．．．

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 东城15 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

－

－12

－1

mol·L

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH ) 4

东城16. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

．．

东城17. 碘与氢气反应的热化学方程式是

① I2(g) + H2(g)

2HI(g)

H = －9.48 kJ·mol

－1

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s) = I2(g) H = +17.00 kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

东城18.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

东城19. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的

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