3[1].2《几种重要的金属化合物》课件(新人教版必修1)

第二节几种重要的金属化合物

1、有BaO、CaO、Na2O、K2O能与水反应， 生成相应的碱 CaO+H2O=Ca(OH2)2、都能与酸反应，生成盐和水 氧化物 固体颜色 MgO Fe2O3 CuO 水溶性 不溶 不溶 不溶 化学方程式 MgO+2HCl= 无 MgCl2+H2O 色 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O 黄 色 蓝 色

白色红棕色 黑色

3、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氧化物

4、几种氧化物的重要用途

Fe2O3 Al2O3 CuO Cu2O

红色油漆和涂料 耐火材料 制造铜盐的原料 红色颜料

练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是 ( A )

A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

4、氢氧化铝Al(OH)3 实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4

物理 白色胶状沉淀，几乎不溶于水， 性质: 但能凝聚水中悬浮物，并能吸附 色素 化学性质： 两性氢氧化物

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ

结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2 等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和 水 Δ 难溶性碱 氧化物+水

练习：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一 种试剂就可把它们鉴别开来，这 种试剂是( B ) A、盐酸 B、烧碱溶液 氨水 D、KSCN溶液 C、

铝盐和强碱溶液的反应计算反应关系

(1)Al3++3OH-=Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

当n(Al3+)/n(OH-)≥1/3时， m[Al(OH)3]=78g/mol.n(OH-)/3当n(Al3+)/n(OH-)≤1/4时，m[Al(OH)3]=0 当1/4<n(Al3+)/n(OH-)<1/3时， m[Al(OH)3]=78g/mol.[4n(Al3+)-n(OH-)]

练习：向含有amolAlCl3的溶液中加入 含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质 的量可能是(1)amol(2)bmol(3) a/3mol(4)b/3mol(5)0mol(6) (4a-b)molA、(1)(2)(4)(5)(6) B、(1)(3)(4)(5)(6) C、(1)(2)(3)(5)(6) D、只有(1)(3)(5)

作业与预习 完成第二教材相关知识点:知能点1、2 预习下一个内容：有关铁的氢氧化物与三

价铁的氧化性的知识及Na2CO3与 NaHCO3(结合第二教材智能点3、4)

1、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3制 Fe2++2OH-=Fe(OH) Fe3++3OH-=Fe(OH) 2 3 备 白色絮状沉淀 红褐色沉淀

性在空气中迅速被O2氧化 加热易分解 Δ 质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 2Fe(OH)3==Fe2O3+Fe(OH)3 3H2O

Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

三价铁的氧化性 (1)Fe3+的检验滴入KSCN溶液 溶液变红色 结论

FeCl3溶液

Fe3+与SCN-反 应生成红色物 质

FeCl2溶液

Fe2+与SCN溶

液无明显变化 无反应 此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在

(2)Fe2+离子的氧化性加入 铁粉， KSCN 溶液 现象 结论Fe3+有氧化性

红色 浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

加入氯 水，振 荡

红色

Fe2+有还原 性

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)Fe2+及Fe3+的相互转化和检验 氯水、硝酸等强氧化剂 Fe3+ Fe2+ Fe、Cu等还原剂 练习：下列各组离子能大量共存于同 一溶液的是( A ) A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ Cl- H+ H+ CO32- ClOH- SO42- ClCa2+ NO3- H+

练习与作业 完成第二教材相关知识点 预习下一个内容：有关碳酸钠和碳酸氢钠的

知识