初中化学《溶液》课件

知识精要(一)溶液1.溶液的概念 (1)悬浊液 . ) (2)乳浊液 乳浊液 溶剂， (3)溶液 ------溶剂，溶质. ) 溶剂 溶质. 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 当溶液中有水时，不论水的量多少， 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液. 一般是水溶液.

知识精要 2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 . 均一性和 均一性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是 溶液一般是透明的， 透明不一定无色. 蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的 蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的. ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶 溶液是由溶质和溶剂组成的. 剂质量之和.但溶液体积不等， 剂质量之和.但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物， 蓝矾 胆矾)溶于水时 蓝矾(胆矾 溶于水时， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾 胆矾 溶于水时，形成的溶液 中溶质是硫酸铜，而不是胆矾.氧化钙溶于水时， 中溶质是硫酸铜，而不是胆矾.氧化钙溶于水时，形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )

知识精要(二)饱和溶液 不饱和溶液1.概念 .

(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下， 不能再溶解某种溶质的溶液， 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 还能继续溶解某种溶质的溶液， 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液. 和溶液. 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液 粗略地表示溶液里溶质含量的多少 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 浓溶液和稀溶液

知识精要2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 、 降温、蒸发溶剂、 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律： 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 升温、

记准升温、蒸发溶剂、 升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 特殊溶质 降温、 降温、加溶剂 饱和溶液

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二、溶解度1.物质的溶解性 . 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶 解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关.同 解性，溶解性的大小

跟溶质和溶剂的性关. 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同， 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

2.固体物质的溶解度 . (1)抓住的四个要点： 抓住的四个要点： 抓住的四个要点 ①“在一定温度下” ②“在 ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 在一定温度下 克溶剂 ③“饱和状态”” ③“饱和状态”” 饱和状态 ④“所溶解的克数” ④“所溶解的克数” 所溶解的克数

(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶 )溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力. 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小. 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解 ℃ 度与溶解性的关系见下表( 表示溶解度 表示溶解度) 度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶(不溶) 难溶(不溶)

(4)影响溶解度的因素 影响溶解度的因素 溶质的性质； 溶剂的性质(见溶解性 ①溶质的性质；②溶剂的性质 见溶解性 部分)③ 部分 ③温度 (5)溶解度的表示方法 ————溶解 溶解度的表示方法 溶解 度随温度变化有两种表示方法： 度随温度变化有两种表示方法： 列表法； 溶解度曲线。 ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线 、(1)溶解度曲线的意义 ： ) 同一种物质在不同温度时的溶解度； 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度， 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等； 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法； 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算. 进行有关的计算.

知识精要4、气体物质的溶解度 、 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, , 气体物体溶解度是指该气体在压强为 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时的 气体体积. 气体体积.

规律

气体的溶解度与温度和压强有关， 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小， 温度升高而减小，随压强增大而增大

知识精要 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开， 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体， 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 是分离固体和液体 固体物质. 固体物质. 附铁圈)、 ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈 、漏斗、 过滤使用的仪器和用

品：铁架台 附铁圈 漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸. 烧杯、玻璃棒、滤纸.

过滤的操作方法

烧杯嘴紧靠玻璃棒 烧杯嘴紧靠玻璃棒 紧靠

玻璃棒轻靠 玻璃棒轻靠 三层滤纸 滤纸边缘比 漏斗边缘 边缘稍 漏斗边缘稍低 滤液液面低 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴 滤纸紧贴漏斗 内壁 漏斗末端紧 漏斗末端紧 靠烧杯内壁

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4.粗盐提纯的步骤 . (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移 溶解； 过滤 过滤； 蒸发 蒸发； 转移 溶解

知识精要 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 适用于溶解度受温度影响较 ①蒸发溶剂法 小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 适用于溶解度受温度 ②冷却热饱和溶液法 影响较大的固体溶质. 影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体. 溶液获得硝酸钾晶体

注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体. 这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 质.如分离 和 的固体混合物

知识精要四、溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的质量分数 、 溶质的质量分数 = ×100%

2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 、溶质的质量分数与溶液体积、 计算依据：溶液质量 溶液)]=溶液体积 计算依据：溶液质量[M(溶液 溶液体积 ×溶液 溶液 溶液体积(V)× 密度( ) 密度(ρ) 溶液体积( ) 溶液体积(V) M(溶液质量) (溶液质量) (溶质质量) 溶质质量)

知识精要3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质， 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩” 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”,溶液稀释的方 法是补充溶剂。 法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 在上式的四个量中， 在上式的四个量中 中一个量即可求出另一个量 (1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 …… 此处隐藏：2165字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……