高考化学58个考点精讲 考点9 (习题课)物质的量应用于化学方程式

高考化学58个考点精讲 考点9 (习题课)物质的量应用于化学方程式的计算

高考化学58个考点精讲 考点9 (习题课)物质的量应用于化学方程式的计算.txt14热情是一种巨大的力量，从心灵内部迸发而出，激励我们发挥出无穷的智慧和活力；热情是一根强大的支柱，无论面临怎样的困境，总能催生我们乐观的斗志和顽强的毅力……没有热情，生命的天空就没的色彩。考点9物质的量应用于化学方程式的计算
1． 复习重点
揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦
　　1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的"系数"之比。
　　2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的"系数"比。
　　3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。
　　【知识要点】
　　1．化学方程式中有关量的关系
　　
　　由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比 ，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
　　2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是："上、下单位要一致，左右单位要对应"。如：

　　3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式
　　（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
　　（2）写出有关反应的化学方程式。
　　（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
　　（4）写出所求物质的数学表达式。
　　（5）写出解答和答案。
　　如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的 在标准状况下的体积是多少升？
　　解：设产生 的体积为V（ ）
　　
　　答：产生的 在标准状况下的体积是2.24L。
　　4．规范用语
　　 -表示 的物质的量
　　 -表示方程式中 的化学计量数
　　 -表示盐酸的物质的量浓度
　　 -表示 溶液的体
积
　　 -表示 的体积
　　 -表示混合物中 的质量分数
　　 -表示 的质量
　　在列比例及运算过程中都应带单位。
3． 例题精讲
例1： 在一定条件下， 与足量的 固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）

高考化学58个考点精讲 考点9 (习题课)物质的量应用于化学方程式的计算

　　（A）　　（B）
　　（C）　　（D）
　　选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
　　解析： ，根据反应的化学方程式： ， 全部转化为 时， ，其质量为 ，此气体即使部分转化为其他氧单质（如 ），其气体质量也不变，故 ，选（B）。
　　答案：B
　　点评：本题审题时要细心，特别注意"在一定条件下"几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出 ，而错选（A）。
　　例2： 将一块铁片放入500mL， 的 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中 的物质的量浓度是（ ）
　　A．　　B．
　　C．　　D．
　　选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维能力。
　　解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的
　　
　　剩余
　　∴
　　答案：C
　　点评：差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
　　例3： 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
　　A．0.5mol Na和0.5mol Mg
　　B．0.1mol Zn和0.1mol Al
　　C． 和
　　D． 和
　　选题角度：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。
　　解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
　　A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重
　　0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重 ，所以A可以保持平衡
　　B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得 为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡
　　C．
　　
　　C可以保持平衡
　　以此推理D不能平衡，选A、C
　　答案：A、C
　　例题4： 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
　　
　　（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
　　（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）
　　①只有还原性 ②还原性和酸性
　　③只有氧化性 ④氧化性和酸性
　　（3）产生 则转移电子的物质的量为_____mol
　　（4） 具有很
强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 的_____倍。
　　选题角度：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。
　　解题思路：
　　（1）根据化合价升降配平方程式
　　
　　未知物化学式可

高考化学58个考点精讲 考点9 (习题课)物质的量应用于化学方程式的计算

用观察法，由氢氧原子个数确定为
　　（2）根据生成 知2mol 显酸性，2mol 被氧化，显还原性。
　　（3）产生 转移电子2mol，所以产生 时，转移电子0.2mol
　　（4）每摩尔 可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩尔 可得电子2mol，单位质量得电子数 ，二者比值为
　　答案：（1）2，4，2，2，1，
　　（2）① （3）0.2 （4）2.63
　　例5：将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：
　　（1）a＋b＝__________（用x表示）。
　　（2）当x＝__________时，a＋b取最小值，且最小值为___________。
　　（3）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。
　　选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。
　　解析：（1）参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04（1－x）mol，根据化学方程式计算。
　　
　　（2）因为x≤1，当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08。
　　（3）当a＋b＝0.09时，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。
　　加热后剩余固体的质量＝m（KMnO4）－m（O2）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。
　　答案：（1）a＋b＝0.1－0.02x；（2）当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0. …… 此处隐藏：7287字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……