高中化学专题知识复习-专题10离子浓度大小比较

专题10离子浓度大小比较

题组1单一溶质溶液离子浓度比较

1．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是()

A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

2．在0.1 mol·L－1的氯化铁溶液中，离子浓度的正确顺序为()

A．c(Fe3＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Fe3＋)＞1/3c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1/3c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．1/3c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

3．饱和小苏打溶液中的离子浓度正确顺序为()

A．c(HCO－3)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)

题组2混合溶液离子浓度比较

4．Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是() A．c(HCO－3)＞c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(CO2－3)＞c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

5．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是()

A．c(NH＋4)＞c( Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c( Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c( Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(NH＋4)＞c( Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

6．CH3COOH与CH3COONa浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是()

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

题组3混合发生反应的溶液离子浓度比较

7．常温下，a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()

A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)

B．若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

8．已知0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝5, 0.02 mol·L－1的NaOH溶液和0.04 mol·L－1的NaHA 溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度的正确顺序为()

A．c(HA－)＞c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A2－)＞c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(HA－)＞c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

9．10 L 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 L 1 mol·L－1盐酸混合，混合溶液中离子浓度大小顺序正确的是()

A．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

题组4三大守恒

10．将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

B．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]

C．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)

D．2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是() A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和

12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

题组5综合应用

13．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()

A.K w

c(H＋)

<1.0×10－7 mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

14．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是()

A．c(PO3－4)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c(CO2－3)：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c(NH＋4)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D．c(S2－)：Na2S＞NaHS＞H2S

15．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O2－4)＞c(HC2O－4)

16．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式，正确的是()

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、

③ONa三种溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C．下图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

答案精析

1．A[A项，应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，符合电荷守恒；C项，符合质子守恒；D项，符合物料守恒。]

2．C[由于Fe3＋水解，溶液显酸性，但其水解较微弱，所以剩余的Fe3＋浓度仍然大于H＋浓度。]

3．B[饱和小苏打溶液中HCO－3的水解及电离平衡情况均存在，其水解程度大，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H …… 此处隐藏：5410字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……