2010年朝阳区高三一模试题(化学)

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朝阳区2010年高三一模理综化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 6．下列说法不正确的是 ．．．A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．向含有Hg的废水中加入Na2S，使Hg转化成HgS沉淀除去 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 7．下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法 8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/L Ca的溶液中：Na、K、ClO、Cl B．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－ 9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH） ．．．

阿司匹林

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应 C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

—OCOCH D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（

3 ）

—COONa 10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素， X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y B．氢化物的稳定性：Y< Z

3

—OCOCH3 —COOH

CH3———COOH

2 青霉氨基酸

3 ——CH3 麻黄碱

＋

＋

2+2+

2＋

＋＋－－

2－

－

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C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物水溶液

11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na+)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 12．下列叙述正确的是

① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1

② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1 ③ 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．③ ④

25．（14分）已知X、Y 、Z 、W 是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）①甲的化学式是_____。

②乙的化学式可能是 。（写一种即可）

若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是____。 若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_____。

（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

① 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 ② 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。

+

3+

-2-

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26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

冷水

Na2CO3溶液

a气体

O2

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。 （3）通入a气体的目的是 。

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是

2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g)

N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度

为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。

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27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2

2Cu + SO2

湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。 ② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③ 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）

④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文

字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△

（3） 欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标．．．．．．．．．．出电极材料（填“Cu”或“C”）。

3+

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28．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，

其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。 （2） 肉桂醛具有下列性质：

请回答：

① 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢

原子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺反异构与手性异构） ② Z不能发生的反应类型是_____。

A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

③ Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 __ 。 ④ 写出一种Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结

构简式 。

（3）已知

Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如下图所示（甲为烃）：

请回答：

①甲的结构简式是 。

②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。

③醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成：

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