高一(上)期末化学试卷

高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

）

9．（3分）如图实验装置或操作正确的是（ ）

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分） 13．（3分）我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处．“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合

17．（3分）对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）

18．（3分）在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2 12H2O

]的混合溶液中，H的浓度为0.2mol/L，

2﹣+SO4的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K的

三、填空题（共4小题，每小题10分，满分46分） 19．（10分）化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）

﹣3

+

ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（标准状况）SO2

气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g cm）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为 _________ ；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）的物质的量浓度是

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 _________ ； （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 _________ （填序号）； A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液 ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 _________ ． 20．（12分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）请按要求填空：

3

（1）A物质的化学式是 _________ ； （2）反应③的化学方程式是 _________ ；反应④的离子方程式是 _________ ； （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 _________ ； （4）检验溶液A中阳离子的方法是 _________ ； （5）反应②中氧化剂是 _________ ． 21．（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如图实验：已知： （1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑． 请回答下列问题：

（1）固体A的成分是 _________ ；

（2）生成固体B的离子方程式为 _________ ；步骤③中生成沉淀的离子方程式为 _________ ； （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 _________ ； （4）该样品中铝的质量分数是 _________ ；（用a、b表示） （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 _________ ； A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时 C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分．

22．（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究． Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35g． Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表．请将其补充完整．

（3）步骤③中反应的离子方程式为： _________ ； （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 _________ ．（写出计算过程）

高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

）

B.钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存； C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞； D.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存. 解答： 解：A.因碳酸的酸性大于次氯酸，则 Ca(ClO)2 能和空气中 CO2、H2O 发生反应生成 HClO,且 HClO 光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故 A 正确； B.钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油 中，故 B 正确； C.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠 具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故 C 正确； D.新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故 D 错误； 故选 D. 点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方 法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等. 4. (3 分)对 1mol/L 的 BaCl2 溶液的有关叙述中，正确的是( ) ﹣ A.该溶液中 Cl 浓度为 0.5 mol/L B. 该溶液中 Ba2+的物质的量是 1 mol ﹣ C. 该溶液中 Ba2+和 Cl 的物质的量之比为 1:2 D.将 208g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 mol/L 考点： 物质的量浓度. 专题： 物质的量浓度和溶解度专题. 分析： A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×1 个化学式中氯离子的个数； B、未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量； C、溶液中离子的物质的量之比等于化学式中粒子的数目之比； D、根据溶剂的体积不等于溶液的体积. ﹣ 解答： 解：A、1mol L 1 的 BaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为 2mol/L,与溶液的体积无关，故 A 错误； 2+ B、未指明溶液体积，不能计算 Ba 的物质的量，故 B 错误； ﹣ 2+ C、溶液中 Ba 和 Cl 的物质的量之比为 1:2,故 C 正确； D、208 g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，溶液的体积不等于 1L,故 D 错误； 故选 C. 点评： 本题考查了物质的量浓度的概念与有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学 式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关.菁优网版权所有

5. (3 分)下列实验能达到实验目的是(

A.用 100mL 容量瓶量取 50mL 水 C. 用浓硫酸干燥氨气

) B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用 pH 试纸测定氯水的 pH

考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂. 专题： 化学实验基本操作. 分析： A.容量瓶上没有具体的小刻度，只能用于配制溶液，不能量取溶液； B.碘易溶于四氯化碳，微溶于水，且四氯化碳与水不相溶； C.浓硫酸为酸性干燥剂，氨气为碱性气体，二者能够发生反应； D.氯水中的次氯酸具有漂白性，无法用试纸测定氯水的 pH. 解答： 解：A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，无法量取一定体积的溶液，故 A 错误； B.四氯化碳与水不相溶，且碘单质易溶于四氯化碳、微溶于水，可以用四氯化碳萃取 …… 此处隐藏：6955字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……