考点一 物质的量

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考点一 物质的量

【考点点拨】

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、N2、H2、希有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 常见陷阱：

1．前提条件：指问题设置的前提（外界因素），如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01×105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况。若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×10Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。如：①常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA；②在25℃，压强为1.01×10Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA。析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25℃，1.01×10Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。②本题叙述错误，分析方法同上。

2．物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），只有气体才可用气体摩尔体积。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如辛烷、CCI4、苯、水、溴、SO3等作为气体来命题，让考生落入陷阱。如：①标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA。②标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。③标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA。④标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子。析：①②③题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第④题中SO3在标准状况下为固体。故以上4道题说法都不正确。

3．物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。 如：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。②常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3。③62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA。④在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。析：①2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e→Mg，可知2.4gMg变为

2+- 2-5 5 5

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Mg时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。②据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3离子，即为(2/3)NA个NO3离子，故叙述错误。③Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O离子，故叙述错误。

④Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。

4．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

如：①标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。②10g氖气所含原子数为NA。③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。析：①臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。②氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

5．粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。如：①53g碳酸钠中含NA个CO3。②1.8g重水（D2O）中含NA个中子。③1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。析：①53gNa2CO3的物质的量为53g÷106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA个CO3－22－+2---2+，故叙述错误。②H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。③盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H和CI ，故叙述错误。

2009年高考对阿佛加德罗常数考查的六个角度剖析

一、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）

1．（09年福建理综〃8）A．24g镁的原子量最外层电子数为NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

2．（09年广东化学〃6）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

3．（09年山东理综〃10）D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

4．（09年海南化学〃8）B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

5．（09年浙江理综〃8）C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

6．（09年上海化学〃10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）

A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol D．0.4mol分子

二、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解

1．（09年福建理综〃8）B．1L0.1mol〃L乙酸溶液中H数为0.1NA

2．（09年广东化学〃6）D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe

3．（09年江苏化学〃4）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

－3+-1＋+-

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4．（09年上海化学〃12）B．常温下，100mL 1mol〃LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

5．（09年浙江理综〃8）D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

三、考查气体摩尔体积

1．（09年福建理综〃8）D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

2．（09年江苏化学〃4）D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

3．（09年山东理综〃10）D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗 …… 此处隐藏：10495字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……