鲁科版高一化学必修二元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的

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如何认识各种元素的“庐山真面目呢” 如何认识各种元素的“庐山真面目呢”?

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第一章 第三节元素周期表的应用( 课时) 元素周期表的应用(第2课时)安丘市实验中学 杨凯

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学习目标1、以第ⅠA族、ⅦA元素为例，使学生掌握 、以第Ⅰ 族 元素为例， 元素为例 同主族元素性质递变规律， 同主族元素性质递变规律，并能用原子结构 理论初步加以解释。 理论初步加以解释 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系， 、了解元素“ 三者间的关系， 初步学会运用元素周期表。 初步学会运用元素周期表。

学习重点同主族元素性质递变规律

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导学案、 课本 、导学案、 双色笔 最重要的是激情!!! 最重要的是激情做的较好的同学 程森安 李玉秋 周杰 周璐莎 刘玉龙 王璐 李项楠 徐浩 李洪波 存在问题： 预习导学案》 温故知新 温故知新” 存在问题：《预习导学案》“温故知新”部 分没有认真完成

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温故知新(2分钟 温故知新 分钟) 分钟1、如何判断元素原子失电子能力(元素金 、如何判断元素原子失电子能力( 属性)的强弱？ 属性)的强弱？ 比较元素的单质与水(或酸) ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换 置换反应越容易发生， 出氢的难易程度 。置换反应越容易发生， 元素原子的失电子能力越强。 元素原子的失电子能力越强。 ②比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强， 性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子的能力越强。 失电子的能力越强。

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2、如何判断元素原子得电子能力(元素非金 、如何判断元素原子得电子能力( 属性)的强弱？ 属性)的强弱？ ①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以 及气态氢化物的稳定性。一般说来， 及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越 容易进行，生成的气态氢化物越稳定， 容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素 原子得电子的能力越强。 原子得电子的能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。 ②比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。 一般说来，酸性越强， 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能 力越强。 力越强。

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3、同周期元素(除稀有气体外)自左向右， 、同周期元素(除稀有气体外)自左向右， 随着元素序数的递增，元素得电子能力( 随着元素序数的递增，元素得电子能力(元 素非金属性)、失电子能力(元素金属性) )、失电子能力 素非金属性)、失电子能力(元素金属性) 如何变化？ 如何变化？ 在同一周期中， 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 相同，但从左到右核电荷数依次增多， 相

同，但从左到右核电荷数依次增多，原子 半径逐渐减小(稀有气体除外), ),原子失电 半径逐渐减小(稀有气体除外),原子失电 子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。 子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。

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预习内容( 分钟 分钟) 预习内容(5分钟)第ⅠA族 核电 ⅠA族 最外层 电子层 预测原子半径 预测失电子能力 元素 荷 电子 数 如何变化 如何变化 数 名称 数 锂Li 3 11 19 37 55 2 3 4 5 6 1 1 1 1 1 从锂到铯， 从锂到铯， 从锂到铯，原 从锂到铯，失电 子半径逐渐 子能力逐渐 增强 增大

钠Na

钾K

铷Rb

铯Cs

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第ⅦA族 ⅦA族 最外层 核电荷 电子层 预测原子半径 预测失电子能力 元素 电子 数 数 如何变化 如何变化 数 名称 7 17 35 53 85 2 3 4 5 6 7 7 7 7 7 从氟到砹， 从氟到砹， 从氟到砹，原 从氟到砹，得电 子半径逐渐 子能力逐渐 减弱 增大

氟F

氯Cl

溴Br

碘I

砹At

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预习检测

1、B 2、A C

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自主学习( 分钟 分钟) 自主学习(3分钟)在元素周期表中， 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电 子排布有什么特点？ 子排布有什么特点？它对元素的性质有何影 响？ 同主族元素原子的最外层电子数相同， 同主族元素原子的最外层电子数相同，因 而化学性质具有相似性。 而化学性质具有相似性。 同主族元素从上到下， 同主族元素从上到下，随着原子核外电子 层数增多，原子半径增大， 层数增多，原子半径增大，原子核对最外层 电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱， 电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱， 失电子能力增强。 失电子能力增强。

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课内探究( 分钟 分钟) 课内探究(30分钟)探究内容 时间 方式 地点 小组展 示 6组 组 《导学案》 【探究一】 15分 实验 板书 前黑板 导学案》 探究一】 分 实验+板书 简练) 钟 (简练) (1、2) 、 ) 巩固检测】 【巩固检测】 板书+口头 板书 口头 导学案》 探究二】 《导学案》 【探究二】 后黑板 8分钟 (简练) 分钟 简练) (1、2) 、 ) 巩固检测】 【巩固检测】 《导学案》【探究三 导学案》【探究三 》【 】【巩固检测 巩固检测】 8分钟 】【巩固检测】 分钟

1组 组

口头

后黑板 (3、4) 、 )

4组 组

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合作探究一( 分钟 分钟) 合作探究一(15分钟)分钟) (1)复习回顾金属钠和水反应时的现象 分钟 )复习回顾金属钠和水反应时的现象(1分钟

“浮”“熔”“游”“叫” ”“熔”“游”“叫 (2)请你根据钾在周期表中的位置，预 )请你根据钾在周期表中的位置， 测金属钾的性质。课本P23(1分钟) 分钟) 测金属钾的性质。课本 ( 分钟 钾原子比钠原子半径大， 钾原

子比钠原子半径大，对外层电 子束缚能力减弱， 子束缚能力减弱，所以金属钾比金属 钠比金属钠活泼

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金属钾、钠与水的反应( 分钟 分钟) 金属钾、钠与水的反应(5分钟)实验内容 钠与水的反应 钾与水的反应 金属钾剧烈与水反 钾比钠更活泼 应，有轻微爆鸣声 实验现象 结论

“浮”“熔” ”“熔 ”“叫 “游”“叫”

钠比较活泼

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思考：( 分钟 思考：(3分钟) :( 分钟)(1)在此实验中，体现了那些研究方法？具体 )在此实验中，体现了那些研究方法？ 说明。 说明。 比较法、 比较法、实验法 (2)根据钾和钠的性质，预测第ⅠA族其它金 )根据钾和钠的性质，预测第Ⅰ 族其它金 属的性质。 属的性质。 族都是活泼金属( ),且随着 第ⅠA族都是活泼金属(除氢元素之外),且 …… 此处隐藏：1911字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……