燃料与燃烧知识点归纳

第六章 燃烧与燃料

第一节 燃烧与灭火

一．燃烧的条件（重点）

1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 （1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO；钠能在氯气中燃烧：２Na＋ClNaCl

（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物

注意：

① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：

①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；

③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。 二．灭火的原理：

①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气

③．使温度降到着火点以下

1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。 2．几种常见的灭火方法：

（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；

（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，

（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。 3．二氧化碳与灭火

（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。 4火灾处置、自救 （1）火警电话：119

（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。 （4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。 （5）森林火灾，应从逆风方向逃离。 三．促进可燃物燃烧的方法：

1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O22 ；2C+O2；给锅炉鼓风，增加空气供给量。

2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。 四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识

1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。

2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。

3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。

4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。 5．与燃烧、爆炸有关的消防标识

六．一氧化碳的性质

1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。 2．化学性质：

（1）可燃性：2CO+O2

燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2O2） （2）还原性：3CO+Fe2O2；2 常用于冶炼金属

（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。吸入较多会缺氧而窒息死亡。

所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。 ②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。 ③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。

第二节 化石燃料及其应用

一．化石燃料

化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。属不可再生资源。三大化石燃料的比较：

二．化石燃料的综合利用

三．燃料燃烧对环境的影响

1．化石燃料的燃烧对空气的污染

（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物； （2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。 2．酸雨

（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。

（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。

（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。 3．汽车尾气污染

（1）汽车尾气主要污染物：CO、NO2、为燃烧的C、H化合物、含铅化合物、烟尘等。排入空气会对空气造成污染，危害人体健康。

（2）减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气排放不达标的汽车上路；⑤改用压缩天然气、液化石油气或乙醇汽油作燃料，减少对空气的污染。

第四节 大自然中的二氧化碳

一．二氧化碳对环境的影响

1．大气中二氧化碳的来源和消耗：

（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。

（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。 2．二氧化碳与温室效应

（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等

（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等

（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。 二．二氧化碳的制取

1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸） 2．原理：CaCO32+CO2↑+H2O 3．实验装置：

（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液） （2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。

4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。 5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 6．制取二氧化碳的简易装置：

7．有关药品选择

（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；

（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。

（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。

三．二氧化碳的性质

1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比 …… 此处隐藏：2572字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……