高三一轮复习：《离子方程式》课件(人教版)

来源：网络收集时间：2026-08-08

导读： 11届高三化学复习离子方程式lv 【考纲要求】 1、能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。 2008年高考江苏试题第16题根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所

11届高三化学复习离子方程式lv

【考纲要求】 1、能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 2、能依据书写规则对离子方程式进行

正误判断。

2008年高考江苏试题第16题根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):M红色金属

H2SO4 H2O2

MSO4蓝色溶液

Z KOH

KOH Cl2KSCN

K2EO4

E金属

H2SO4 H2O2

红色溶液

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

M红色金属

H2SO4 H2O2

MSO4蓝色溶液

Z KOH

KOH K2EO4 Cl2KSCN

E金属

H2SO4 H2O2

红色溶液

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，

其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E

。

核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

【高考趋势展望】离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。

从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等； (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶

液中的氧化还原反应约占15%; (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次

重复出现过。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。

离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，它涉及电解质、非电解质、强弱

电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的

内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随

着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。

【经典例题】例1、(2003年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 (A、 C)

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶

液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

【经典例题】例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32 B.金属铝溶于盐酸中： Al+2H+=Al3++H2↑ C.硫化钠溶于水中： S2-+2H2O=H2S↑+2OH D.碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【规律总结】二、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：

1、不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如(1)铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (2)二氧气硫通入漂白粉溶液： 2ClO- +Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO (3)硫酸铜和氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2、拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- +Cu2+ =CuS↓

【规律总结】二、离子方程式的正误判断3、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；

例如(1)铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑(2)酸性高锰酸钾溶液加入H2O2:

2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ + 4O2↑+6H2O4、忽视反应物之间的量的关系

例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH- +Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓+H2O

例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4- +2OH- =SO42- +NH3↑+2H2O

例4:(1997年上海市高考题) 下列离子方程式书写正确的是 ( C ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量的CO2: OH-+CO2=HCO3D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O

[方法归纳] 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “≒” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3- 不能写成 CO32- + H+ , HSO4- 通常写成SO42-+ H+ , HCOO- 不可写成COOH – 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2 溶

液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。对于氧化还原反应还得看得失电子数是否相等。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影

[强调] 以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意： ①Na2CO3+HCl ②AlCl3+NaOH ③NaAlO2+HCl ⑤NaOH+CO2 ④Fe+HNO3 ⑥Ca(ClO)2+CO2

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