高三化学全程复习方略课件3

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第三节 化学反应中的能量变化

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三年11考

高考指数:★★★★

1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、 中和热等概念 2.理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式 3.初步了解新能源的开发

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一、化学反应中的能量变化 1.吸热反应与放热反应

(1)从能量高低角度理解。能 量 反应物 △H<0 放热反应

能 量

生成物 △H>0 吸热反应

生成物

反应物

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(2)从化学键角度理解。

旧化学键断裂, 吸收能量E1 反 应 物 新化学键形成, 放出能量E2 生 成 物

E1<E2,△H<0 放热反应 E1>E2,△H>0 吸热反应

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2.反应热 (1)定义：化学反应中吸收或放出的热量。

kJ/mol 。 (2)表示方法：反应热用符号Δ H表示，单位一般为_______3.燃烧热与中和热 燃 烧 热 在101 kPa时，1 mol 概念 中 和 热 在稀溶液中，酸与碱

物质完全燃烧生成 发生中和反应生成 稳定的氧化物 时所放 __________ 1 mol 水 时所放出 _____________ 出的热量。 的热量。 kJ/mol _______ kJ/mol _______

单位

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燃 烧 热能量变化 放热 _____ < Δ H___0 1 mol可燃物 ___________

中 和 热放热 _____ < Δ H___0

ΔH反应物的量 生成物的量

1 mol水 ________

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二、热化学方程式 1.热化学方程式 反应所放出或吸收的热量 的化学 (1)热化学方程式：表明_________________________ 方程式。

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(2)意义。 它明确了反应物、生成物，以及反应中能量变化之间量的关

系。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);Δ H=-571.6 kJ·mol-1表示在 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反 25℃、101 kPa条件下，______________________________

应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量 。 _______________________________________

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2.热化学方程式的书写“四明” (1)注“明”反应条件。 反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式时要注明反应 298 K和101 kPa 条件下进行，可 的温度和压强，若反应是在_______________ 不予注明。 (2)要注“明”反应物和生成物的聚集状态。 气体、液体和固体 。热化学方程式中不 常用g、l、s分别表示_________________ 用“↑”和“↓”。

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(3)注“明”Δ H的数值和单位。 在所写化学方程式后书写Δ H的数值和单位(kJ/mol),并用 “;”隔开。放热用“-”表示，吸热用“+”表示。

(4)“明”确化学计量数的含义。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示该物质的 物质的量 ，不表示该物质的分子数。因此，化学计量数可以是整 _________

数，也可以是分数。

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三、能源

不可再生 特点 煤 石油 天然气

因不完全燃烧或含S、N等元素燃烧生成有毒物质： CO、SO2、NOx _____________

化 石 燃 料能 源 新 能 源

充分燃烧 的条件

适当过量的空气 燃料与空气间有足 够大的接触面积

种类

:太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能、生物质能 优点：资源丰富、没有或少有污 可再生性 能源 染、属_________

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1.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就 能进行的反应也不一定是放热反应。(√) 【分析】需要加热才能进行的反应可能是放热反应，如煤的燃

烧；不需要加热就能进行的反应可能是吸热反应，如 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。 2.已知反应2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);Δ H<0,则H2(g)与

O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。( ×)【分析】化学反应是定量完成的。应该是 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的总能量比2 mol H2O(l)总能量高。

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3.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的Δ H不同。( × ) 【分析】1 mol H2(g)和Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)反应 的ΔH为定值，与反应条件无关。 4.强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l),放出 57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l),反 应放出57.3kJ的热量。( × ) 【分析】浓硫酸在溶解过程中还会放热，反应过程中放出的热

量大于57.3 kJ。

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5.CO的燃烧热Δ H=-283.0 kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)==== 2CO2(g);Δ H=-283 kJ·mol-1正确。( ×) 【分析】燃烧热指的可燃物为1 mol,此处CO物质的量为2 mol,

则ΔH应为-566 kJ·mol-1。

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反应热的大小比较 1.吸热反应的Δ H肯定比放热反应的Δ H大(前者大于0,后者小 于0)。 2.同一反应生成物状态不同时 (1)若放热反应。 A(g)+B(g)====C(g);Δ H1<0 A(g)+B(g)====C(l);Δ H2<0

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(2)若吸热反应。 A(g)+B(g)====C(g);Δ H1>0

A(g)+B(g)====C(l);Δ H2>0分析：(1)(2)中，C(g)变为C(l)会放出热量，故Δ H2<Δ H1。 3.同一反应反应物状态不同时

(1)若放热反应。如：S(g)+O2(g)====SO2(g);Δ H1<0 S(s)+O2(g)====SO2(g);Δ H2<0 分析：固态硫变为气态硫需要吸收热量，故Δ H2>Δ H1。