1.3 原子结构的模型 课件3

1.3 原子结构的模型 课件3

复习提问：在化学变化中，分子可以再分为原 子，而原子不可再分(用化学方法不能再 将原子再分);那么原子能不能用其它的 方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？ 实心球的模型能否代表原子的真实结构？为了探索原子内部结构，科学家们进行 了无数的实验。他们用原子模型来表示原子， 并通过实验来不断的修正模型。

1.3 原子结构的模型 课件3

1.3 原子结构的模型 课件3

一、原子结构模型的发展史1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆森原子模型 (1904年) 实心球模型 西瓜模型

3.卢瑟福原子模型 (1911年)4.玻尔原子模型 (1913年) 5.现代原子模型 (1927年)

核式结构模型分层模型 电子云模型

1.3 原子结构的模型 课件3

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

提出近代原子学说道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。

1.3 原子结构的模型 课件3

1897年，汤姆森发现了原子内有带负电 的电子。而原子是呈电中性的，他认为 原子中除了带负电的电子外，还有带正 电的物质。

英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)

汤姆森原子模型： 原子是一个球体，正电 荷均匀分布在整个球体 内，电子象面包里的葡 萄干那样镶嵌在其中。

1.3 原子结构的模型 课件3

1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,

1.3 原子结构的模型 课件3

1911年卢瑟福用α 粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:大多数α 粒子能穿过金属箔,少数α 粒子 发生较大角度的偏转或被反弹回去.

思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?1、原子不是一个实心球体， 大部分空间是空心的。

α粒子散射实验

2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。

卢瑟福认为：α 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.

1.3 原子结构的模型 课件3

卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。 卢瑟福原子模型(又称行星原子模型): 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。 原子核 位于原子中心，很小，原子的全部正电 荷和几乎全部的质量都集中在原子核上 原 子 核外电子 带负电，绕核做高速运动

1.3 原子结构的模型 课件3

1.3 原子结构的模型 课件3

1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型， 他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高 速的圆周运动。丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,1885~1962)

1.3 原子结构的模型 课件3

1.3 原子结构的模型 课件3

道尔顿的实心球模型 汤姆森的西瓜模型

从原子结构模型建立的过 程，我们可以发现建立模型需 要一个不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近事物的 本质。

卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型 电子云模型 有待同学们将 来去发展充实

中学阶段用这二种 模型的结合体更便于

学习，也已达到多数 符合事实的要求了。

1.3 原子结构的模型 课件3

二、原子的结构 1、原子是由居于中心的原子核 和绕核作高速运动的电子构成的

原子核

原 子 核外电子 带负电 (每个电子带一个单位的负电荷)注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。

带正电

你知道原子与原子核的体积比呢？

原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一原子核 一粒米 原子 万人体育场

原子核

乒乓球

原子

地球

1.3 原子结构的模型 课件3

原子结构： 原子核 带正电 原 子 核外电子 带负电 思考：原子呈电中性(不显电性),你能根据 上面的原子结构说一下原因吗？

原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与 核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 8 个。

1.3 原子结构的模型 课件3

原子核：1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：

用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。2、原子核的结构： 质子

原子核中子

如：一种氧原子的原子核就由 8个质子和8个中子构成的

经测定：质子带正电(一个质子带一个单位的正电荷)

中子不带电

1.3 原子结构的模型 课件3

2、原子核的结构： 质子 (每个质子带一个单位的正电荷) 原子核

(+)

中子

思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷(+8) 核电荷数：原子核所带的电荷数

核电荷数==质子数