重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理 》学案：2.2

预习案

1.其他条件不变时，升高温度，化学反应速率率 。

2.其他条件不变时，加入催化剂，能化学反应速率。

探究案 三、温度对化学反应速率的影响

探究3：观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。

解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

四、催化剂对化学反应速率的影响

探究4：观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。

注意：

1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化

剂。

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。

训练案

1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④

3．设 C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。

A．同时增大 B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大

4.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B(s)== 2C(g) △H＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）

A．降温 B．加入B C．增大体积使压强减小 D．加入A

5.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是___________________ ；t2——t3速度变化的原因是_________________________________。

V

t 1 t 2

t 3