第1章第1节第2课时化学反应的焓变、热化学方程式

来源：网络收集时间：2026-08-27

导读：知识聚焦高中化学选修4 鲁科版第 1章化学反应与能量转化第2课时化学反应的焓变、热化学方程式知识聚焦难点突破第 1章化学反应与能量转化 [目标导航] 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2. 了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程

知识聚焦高中化学 · 选修4· 鲁科版

第 1章

化学反应与能量转化

第2课时化学反应的焓变、热化学方程式

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难点突破

第 1章

化学反应与能量转化

[目标导航]

1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.

了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。

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化学反应与能量转化

一、化学反应的焓变 1.焓：描述物质所具有能量的物理量，符号是 H 。 2.反应焓变(ΔH)

(1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。(2)表达式： ΔH=H(反应产物)-H(反应物) 。

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化学反应与能量转化

(3)与反应热的关系：对于在等压条件下进行的化学反应，如

果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则ΔH = Qp。如果ΔH>0,即反应产物的焓大于反应物的焓，为吸热反应；如果ΔH<0,即反应产物的焓小于反应物的焓，为放热反应。

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知识聚焦二、热化学方程式

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化学反应与能量转化

1.定义：在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2.表示意义：例如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6- kJ· mol 1表示在 298

K时，2 mol

气态氢气与1 mol气态氧气反应完成后，生成 2 mol液态水，放出 571.6 kJ的热量。

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化学反应与能量转化

3.书写要求： (1) 要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物

的状态。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用 aq表示。 (2)在ΔH后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 298 K 、1.013×105Pa条件下的反应热。

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化学反应与能量转化

(3)ΔH的单位是 J·mol-1 或 kJ·mol-1。(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。 (5) 若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。

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化学反应与能量转化

1.(判一判)判断正误(正确打“√”,错误打“×”) (1) C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH=1.90 kJ· mol 1,说明-

石墨比金刚石能量高 ( (2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 ( × × ) )

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化学反应与能量转化

(3) 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃

烧，后者放出热量多 ( × × ) )

(4)反应焓变 ΔH 的大小与热化学方程式的系数无关 (

(5) 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 ( × )

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化学反应与能量转化

2.(选一选)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 生成水蒸气放出484 是 1 A.H2O(g)===H2(g)+ O2(g) 2 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) 1 C.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2

mol氢气燃烧

kJ热量，下列热化学方程式正确的 ( ΔH=242 kJ· mol-1 ΔH=-484 kJ· mol ΔH=242 kJ· mol-1-1

)

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ· mol-1 答案 A难点突破

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化学反应与能量转化

解析氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误； 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态

水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A 是正确的。

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化学反应与能量转化

3.(想一想) 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式能否写为 ΔH=-38.6 kJ· mol-1 答案不能解析不能，ΔH对应的是1 mol N2和3 mol H2完全反应的热效应，因为该反应是可逆反应，反应不能进行彻底，所以ΔH≠-38.6 kJ· mol-1。知识聚焦难点突破

催化剂 N2(g)+3H2(g)      2NH3(g) 高温高压

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第 1章

化学反应与能量转化

一、反应焓变的大小比较 1.根据反应物或生成物的状态(同温同压) (1)同一反应的反应物状态不同： S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)===SO2(g) 则ΔH1<ΔH2 (2)同一反应的生成物状态不同： 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2知识聚焦难点突破

ΔH2,

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

难点突破2.根据反应物的本性

第 1章

化学反应与能量转化

等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同。 2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2 ΔH1,H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH1;2K(s)+Cl2(g)===2KCl(s)

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难点突破

难点突破3.根据反应物的物质的量比较

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化学反应与能量转化

物质的量越多，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2 ,则ΔH1<ΔH2 4.根据ΔH的符号比较 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H2O(l)===Ca(OH)2(s) Δ H2 ΔH1;CaO(s)+ 1 1 ΔH1; H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) 2 2

ΔH1>0,ΔH2<0,所以ΔH1>ΔH2。知识聚焦难点突破

难点突破

第 1章

化学反应与能量转化

[关键提醒] 比较反应热ΔH大小时要注意：(1)物质的聚集状态对ΔH有影响。(2)热化学方程式的系数不同时，ΔH不同时。 (3)比较反应热时

,要考虑ΔH的正负。

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