2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件

全面总结了氧化还原反应的知识点

氧化还原反应

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氧化还原反应 概念

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一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应

(1)实质：有电子的转移(得失或偏移)(2)特征：有元素化合价升降

这是概念判断的根本 依据

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【例1】

下列反应中不属于氧化还原反应的是(

C

)

A 、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

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练习1:判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

①IBr + H2O = HBr + HIO;②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ;

③NaH+H2O =NaOH+H2 ;④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ;

⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。

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得电子

化合价降低

发生还原反应

具有氧化性

氧化剂

+

还原剂

还原产物 + 氧化产物 (新还原剂) (新氧化剂)

失电子

化合价升高

发生氧化反应

具有还 原性

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相关概念的辨析氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程 氧 化 性： 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力

氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质 氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物

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相互联系:氧 化 剂得e

升、失、氧化还原剂 ； 降、得、还原氧化剂化 合 价 降 低 氧 化 性 被 还 原

还 原 反 应发生反应

还 原 产 物 产物

反应物失e

特征 化 合 价 升 高

表现性质

变化过程

还 原 剂

还 原 性

被 氧 化

氧 化 反 应

氧 化 产 物

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2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应 ⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应 ⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应 ⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应

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[固本自测] 1. 判断题答案：①× ②√ ③× ④× ⑤√

①有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。( )

②[2012· 江苏高考]Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干

电池的负极材料。(

)

③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元 素被还原。( )

④氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

⑤某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()

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【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 的反应中，下列叙述正确的是 C (1)H2是氧化产物 (2)H2是还原产物 (3)H2O是氧化剂 (4)CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； (5)氧化产物和还原产物质量比为1:1 A

、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④11

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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是(

C

)

A. 被氧化.

B. 被还原

C. 既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原12

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常见的氧化剂还原剂1.常见的氧化剂 (1)非金属单质： F2 、Cl2 、O2、Br2等。 (2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4 、MnO2 、KClO3 K2Cr2O7 、HClO

(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：Fe3+ Ag+ Pb4+ Cu2+

(4)过氧化物： Na2O2

H2O2

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2.常见的还原剂

(1)活泼金属：K、Na、Mg、(2)非金属离子及低价态化合物： S2-、Br-、I-、SO 、Na SO2 2 3

(3)低价阳离子： Fe2+、Cu+ (4)非金属单质及其氢化物 :H2、C、 Si CO NO NH3

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小结： 1.强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生 氧化还原反应。 I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。 Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、 Fe2+、H2、SO2、SO32— 、H2SO3等。

如： HNO3 、H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、

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2.元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价 既可升高又可降低，既有氧化性又有还 原性，既可作氧化剂又可作还原性。