化学选修四测试题

化学选修四测试题

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

武城县第二中学李桂杰2010年7月23日10:31

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、选择题(每小题3分)

1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝0.5 mol／(L〃ｓ)B．υ(B)＝0.3 mol／(L〃ｓ) C．υ(C)＝0.8 mol／(L〃ｓ)D．υ(D)＝1 mol／(L〃ｓ)

2．在一密闭容器中充入一定量的N

2和H

2

，经测定反应开始后的2s内氢

气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L〃s），则2s末NH

3

的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L

3．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

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x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．1+a＜b

4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO

2和一定量的O

2

，

发生反应2SO

2(g)+O

2

(g) 2SO

3

(g)，进行到4min时，测得n(SO

2

)=0.4mol，若

反应进行到2min时，容器中n(SO

2

)为

A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

（双选）5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N

2

和3mol

H

2，发生下列反应：N

2

(g)+3H

2

(g) 2NH

3

(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，

NH

3

气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH

3

(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH

3

(g)

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N

2

(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

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7．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

K Na KCl NaCl

熔点（℃）63.697.8770801

沸点（℃）774882.915001413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A．低于770℃B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃

6．在密闭容器中进行如下反应：X

2(g)+Y

2

(g) 2Z(g)，已知X

2

、Y

2

、Z的起

始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y

2

为0.4mol/L

C．X

2

为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

8．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a > b

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9．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO

2

气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用

30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温

度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③10．下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H

2SO

4

分别与0.2 mol/L NaOH

溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度H

2SO

4

和HNO

3

分别与等质量的Na

2

CO

3

粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H

2SO

4

与等量等表面积等品质石

灰石反应

11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO

2

，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO

3

的反应

C．由H

2、I

2

(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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12．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

（双选）13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H

2O(g) CO(g)+H

2

(g)，当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N

2(g)+3H

2

(g) 2NH

3

(g)，当增大N

2

的浓度时，平衡

向正反应方向移动，N

2

的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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14．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的

是

15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol〃L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol〃L-1〃s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol〃L-1〃s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol〃L-1

其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

第Ⅱ卷非选择题

二、填空

16．（8分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓

度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H

2

需要的____________来实现；

在KMnO

4与H

2

C

2

O

4

反应中，可通过测定____________________________来测

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定该反应的速率；在Na

2S

2

O

3

和H

2

SO

4

反应中，该反应的速率可通过

__________________________来测定。写出KMnO

4与H

2

C

2

O

4

反应的离子方程

式：

17．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO

2+O

2

2SO

3

, △H < 0达到

平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能

是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

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18．（14分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：< …… 此处隐藏：2806字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……