高一化学必修2元素周期表学案(2)

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（2）

一. 碱金属（ⅠA族）

碱金属的物理性质的比较

二. 卤素（ⅦA族）

总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。

同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。 三、同主族元素性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素

元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_____________有关。 2．同主族元素性质的递变规律

1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而降低

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

2、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )

A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.

4、下列说法中错误的是 （ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

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5.鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是 （ ）

A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3

6、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 7、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 8、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ） A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂 C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体

9、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确的（ ） ．

A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

10、下列关于卤素的叙述正确的是 （） A、卤素有单质存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 11．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

A．钾的密度比钠小 B．钾的熔点比钠低 C．钾原子比钠原子多一个电子层 D．加热时，钾比钠更易气化 12．关于卤素的下列叙述正确的是( )

A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤素各单质都能和水剧烈反应

D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 13．下列关于卤化氢的说法中不正确的是( )

A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 14．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来、越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 15．下列各项比较不正确的是( )

A．铷与水反应现象与钠相似 B．还原性：K＞Na＞Li C．熔点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

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