化学选修4期中考试试题

第一部分 选择题（共67分）

一．选择题：（本题共9小题，每题3分，，共27分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1． 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是

A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定

2． 升高温度能加快反应速率的主要原因是

A． 活化分子的能量明显增加

B． 降低了反应的活化能

C． 增加了活化分子的百分数

D． 改变了化学反应的能量变化

3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为

A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol

C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol

4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)

C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)

5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

6．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D．C（s）+CO2（g）2CO（g）

二．选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题有一或两个选项符题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，全对的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

8．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol

A． Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2

C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2

9．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)

nC(g)，符合右

图所示的结论是

A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3

10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代

表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取

的措施是

A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积

C．加入催化剂 D．升高温度

11．一定能使反应速率加快的因素是： ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量

④升高温度 ⑤缩小容积

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )

A．40% B．50% C．60% D．70%

13．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）

N2O4（g） （正反应为放热反应）

B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）

C．H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应） 2 H I（g）

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

第二部分 非选择题（共83分）

14．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ⊿H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：；升高温度，K值将填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。

15．（8分）在一定条件下，

xA+yBzC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z

之间

的关系是

（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）

（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是

16．（13分）已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1） 上述反应中属于放热的是

（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为

（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为

17．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。

四．计算题：（共20分）

18．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：

A（g）+B（g）=2C（g）

反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为

c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？

19．（8分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：

（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？

（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？

20．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10

pH可能是多少？ —12 mol/L，则该溶液的

006----2007学年度第一学期

高二级第五学段化学考试试题答案

三．填空：

20．（共13分）

（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）

（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （3分） 反应发生时有水生成 （2分）

（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）

21．（共8分，各空2分）

（1）c2(SO3)/[c2(SO2) ·c(O2)] 减小

（2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率

22．（共8分，各空2分）

（1）x+y>z

（ …… 此处隐藏：2393字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……