第1章化学反应与能量变化2-热化学方程式

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第2时 课化学方程热 式中热和 课 阳时高志

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H-= 2(H)+I2(g)g=====2=HI() g△=-1H4.9Jkmol/ 110kP 1a H(2g) O2(+g)==2H(Og)△ =-H2418k.J/mo lH- =2 1=H -H2g)( +O(2)g=H2=O(l)△ =-H825.8kJm/o 2lH = 2-2H(g+O2(g)=)2H=2Og)(△H= 483.6k-Jmol/

020℃

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气态 H态Cl 例气1当：m1lo态气2 1m与o气l 态反2生应 m成lo 气 气态 气：态反应生成2 的气热，量 HC态l放出，, 出放148. 6Jk的量热，写请出该反的热化应的热量 学 方式。 学程程方。式

H2()g+ Cl2 (g )=2H l(gC 2)2(H)g+ 2 Cl2(g) = 4CH(gl)1 21 H(g2)+ 2

H -184.6= kJ/ml oH=-3 6.92k /Jol mH =9-.23kJ m/ol

Cl2()g= HClg)(

例21m:loN (2)g 与量适2(Og)反应 成N生O (g)2,需吸 收 ：与适 量应反成生 6,kJ的8热；量写热化出学方式程 的热量；。 热量 写的出化学热方程。式N2() g +O2(g2)= NO2 (2)gH = +68 Jkm/lo

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例、沼气3主的成分要是烷。0甲.5mo CH4完全燃l烧、 沼气的主成要分是烷。 生甲成O2CH和2O时，放出454 J的k热。则量列下热 生化 成时 出 放的量热 。热量 的学方程中正确的式( 是学方式程正确中的( 是 ) A、CCH4( 2 g ) +O24(g =) 2OC2 g( +) H42O( l ) 、H = + 98 k0/mol JBC、H +42 2O= C 2 O+ H2 O 、H = – 908 J/mokl H = –980k J/om D、l 1/C2H4( g )+O (2g )= 1 2/OC 2(g ) +H2 (Ol ) 、 H =– 890 k Jmo/ H =l –454 kJmol C、/H4 C (g) + 2 O2 ( g = )OC2( g )+ 2H2 ( O )l、

条件下，

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例、已知4 在10×5P,298aK件条，下2ml氢气燃烧o 、生知在已× ,1条 下 氢气燃件生烧成 蒸气放水484出J热k,量列下热化学方程式正的确 是量热 ，水成蒸放气 出热 (A量) A.B. C D. .H2(Og) 2(=)+g =)H) 1+2O2(/) ( g= )) + )H2(g)2+ 2(g)= 2O(l))+O )=2H ( ))+ = )2Hg() ++1/)O22g(=)2O (g))=H () )+) 2=H2g)(+2(g)= 2 Og() )O )=+2 ( ) H+ )) = =+ =+H224k·molJ1- += =H- -=48k4·Jol-m 1= -H=+= 242+J·mklo1 =+ - =+ H=484+kJm·ol1 =+

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实践-活 中动反和 反应应的测定热阅读

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P 阅读4- 并回答5问题小烧放杯置时，为何使要杯口两平？ 1. 相、小大烧杯置时放，何为要使两口相杯平填？碎条纸作用 的什么？ 是是么？ 温什度上的计酸为要用何水洗冲干净 2. ?度温计的酸上为要用水何冲干净洗？冲洗后溶的液否倒 入小能杯烧为？什？么 入小杯？烧为什么？ 3.果如你所得测数的不据是如 你果测所得的数据是不573 .J/mok,分析产生误差的l原因如果 你测所的得数据是不， 可能 有哪些 ？可有哪能些 ？.4本实验中若把m L0.50 mo/l的L酸盐改 为m 0L50. omlL 本实/中验把若5 的盐酸0为5改0本实验 若把中的盐 酸改 醋酸为，测结果是所会否所有

变化？什为么 醋？,所测结果酸否会是所变化有为什么？ ?5.改用若 改用1若0 m0L0 5. m0ol/的L盐酸和的 盐酸和00 1m 0.55L ml/L的 o若改用 盐的和 的 酸aOHN液，溶测中和热的所值是否约数本为实验果的结二倍溶液 ，液溶假定 步操作各没失有误)? (假定步操各作有没误)?失答案1

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两杯相平，口使可盖板把口尽量杯盖严 ，答案 ：1两口杯相平可，盖使板把杯口尽量严，从 盖减少而量损失热 ；减而热量少失损填；纸碎条的作是用了为达保温到隔热、 少减实验程过热中量失损的目的。隔热 、减实验少程中过量热损的失的。若目换用 密隔封性更好能装置的(保如杯温)热、密封性 能更的好装置如保(温)杯会使实结验果更 准。确果 准确更 答。2案 因为该度温计要用来还测碱液温的， 答案度2 :因 该为温计还度用来测要碱液的度温，若不 冲洗， 冲，洗温度上计的酸和碱会发生中和应反而放使热 度计测温碱量的度温不准，确要冲洗干故净；温 度测计量的碱度不准确温，故要洗干净；冲洗冲 后的液溶能不倒入小烧，若倒入杯 后的溶，液能不倒入烧杯小若，入倒会使，总液的溶 质增量加而，导致验结实果差误。 质量加增而，导致实结验果误。差

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3:能的可因原有： 能可的原有因： 1量取溶.液体积的有误 测差结量是果按5 0mL酸 量的溶液的取积有误差( 的体酸、1. 量取液溶体的有误差积(量结果测按是05mL 酸的、 进碱计行算若实，际量时取，多5于 0Lm或小 m于L都 或会于小50进行 算计若，际量实时，取于5多 0m或小于L05m L都会造 成误差)造 成差误 ).温2计度的读数有 误温度计的数有误读 2。温.度计的数读有误 3。实.过验程中有液体洒在外面实 过程中验液体有在外洒面 。.实3过程验有液中洒体在外。 面.混合4 碱酸溶液时，动作缓慢导致实，验差误。混合 酸、4 .混酸合碱、溶时，动作缓慢，导致实液误验。差 .5隔装置热到位 致不使实过程验热中损失而导致误差量。隔热装 置不到位 5.,热装置不到位隔，致使实过验中程量损热失而导致差。误 .测了酸后6的度温未计用清水而洗便即去测碱立温度 的了测后的温酸计度用水清洗未便立而即测碱的温度， 去6.测了酸后的度计温未水清用而洗便即去测立的温碱度 ，使致热量失损而引起误差 致。使量热失而引起损误。

差

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答案4:有会所变化因。醋酸为弱电解质，为 答 案会：所有变化。因为醋酸为电解弱质，电其 离要时吸，故将热使得测果偏结。 小时离吸要，故热将使测得结果小。偏答案5 答 5案否：。中因热和是指酸与发碱中和生应反 生放时出热的量，成1 mlo 2H时放O的出量，其数热与值应物反的量 多的少关无故，所测果应基本结和次实验本结 的多果少无关， 相(同所若操作有都确无准，误且热无损失量 相同，若(有操所作都确准无误，且热量无失损 ，二则者结相同果。 则)二者结相果同)。

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酸盐5与 [练01习]0 5L m05.0mo lL/盐与 mL 0酸5. mo5lL Na/HO 溶练 ] 盐酸习与溶 液 图在示装置中的进中和行应反。液 在示图装置的中行中和反进。通过测应反定过程中应放 出所的量热可算计和中。热答回下问列题 出的热：可量算计和热。回中下答问题列 (:1从实验装置)看，上中尚缺少图一种玻璃的用品)从 验装置实看上， 少减验实程中过是环 形玻搅璃拌棒。 2()烧杯填间满碎纸的作条用是 热的损失 )量 。 (3)烧大上杯不如盖硬纸，求得的板和热数中 )大烧杯值如上不盖硬板纸， 偏”“偏小”大“影响无”偏小 ”“偏 小“无”响 (影填“偏大”偏“小“无”影”响)盐酸 50 跟(4实验中改用 m) L.00 5olmL/酸跟盐 m L0.55 om/l L实验)中用改0 6盐酸 N跟OH溶液进行反应a,与述上验实相比所放出，热的 不量等 液进溶反应，行 溶液行进应 反与述实上相比验 相等 相，”“等相等”不),求所和热中 ”“相等 (填“不相( 填“等”“不相相等),”所求和热中因 中和为热指酸是碱发跟中生反应生和1 成因中为热和是酸跟指发生中碱反应生成和 m1ol 2OH 所“”相等不 ，)述理 ，简 不等” 相”等不“相”等，放)的出热，与酸碱的量用无关量 述简理放 的热量出 ：由 。 小 溶液进行偏上实验， 述5(用相)浓同和体积度的氨水代 )用替相浓同和度体积氨的代替N水Oa溶H液行上进实述验，溶液进 行上述验实 测得的和热的中数值会； 用05mL 0.0m5ol/L NOa溶 溶H偏 小 …… 此处隐藏：3167字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……