阿伏加德罗定律

知识巩固 标况下1.下列说法正确的是 液态 A. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数0.25NA; B.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子； C.1molH2与1molCO的体积是相同的； 同温同压下 D.常温常压下，2.8克N2所含的分子数0.1NA 2.在标准状况下,16克O2的体积是 11.2L ,1.204×1023 个氮分子所占的体积是 4.48L 。 知识回顾：同温同压下，1mol任何 气体 的体积是相 同的。

在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的 物质的量 ，也都含有相同 数目的分子 。

[阿伏加德罗定律] 教材14页倒数第10行 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。同温、同压 、 同体积、同分子数 ，三同得一同. (3)四同 ： 推论1:同温同压下，任何气体的体积之比= 分子数之比 = 物质的量之比(1)使用范围：任何 气体(包括混合气体) 。 (2)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

T、P相同：V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n21、求同温同压下，相同质量的CH4与O2的体积之比为 2:1 ,所含分子数之比为 2:1 ,摩尔质量之 比为 1:2 。

2、空气中N2和O2的物质的量之比为 4:1 。

3、下列各组物质，分子数相同的是 C A1LH2和1LCO B1gH2和1gCO C1molH2和1molCO 推论2:同温同体积下，任何气体的压强之比= 分子数 之比= 物质的量之比

T、V相同：P1 / P2 = N1 / N2 = n1 / n24、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g· mol-1),压强为1×105pa。如果保持温度不变，继 续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容 器内的气体X的分子数约为 C A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022

思考：1、求在标准状况下O2的密度？ 22.4L 思考：2、求在标准状况下H2的密度？2

解：在标准状况下,取1molO2 32g 则m=32g , V =22.4L . (O )=解：在标准状况下,取1mol H2

=1.428g/L

2g 则m=32g , V =22.4L . (H2)= 22.4L 结论： M (气体)= Vm (标气体

=0.089g/L

=

M 22.4L/mol

M= (气体)× Vm

1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L,则该气体 的摩尔质量为 1.96g/L 。 ×22.4L/mol=44g/mol 2、同温同压下，CO与CO2的密度之比为 7:11 。

推论3:同温同压下，任何气体的密度比= 之比 摩尔质量T、P相同： 1

/ 1 = M1 / M2

反馈练习 1、活页卷64页第4题 2、非常学案10页第6题 作业：完成活页卷，非常学案，交活页卷

推论4:同温，同压，同体积条件下，不同气体 的质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为 m1、 m2,摩尔质量为M1,M2,同T同P同V下， M1M2 m2 推论5:同温同压同质量，体积与摩尔质量成反 比： V1 M1 = M2 V2

=

m1

2.推论相同条件 公式 结论 语言叙述

n1 V1 同温、同压下，气体的物质的量与其 T、p 相同 = n

2 V2 体积成正比 ρ1 M1 同温、同压下，气体的密度与其相对 T、p 相同 = ρ2 M2 分子质量(或是摩尔质量)成正比

相同条件

结论 公式 p1 n1 = p2 n2 语言叙述 温度、体积相同的气体，压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， M1 m 1 = M2 m 2 其摩尔质量 ( 或相对分子质量 ) 与 其质量成正比

T、 V 相同

T、p、V 相同

(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体 (2)

二.阿伏加德罗定律有一只储气瓶在空气中称量其质量为179g,在同一条件下充 满H2时，质量为152g;当充满另一气体X3时其质量为198g ,则X 的相对原子质量为 ( ) A.48 B.14 C.16 D.32

例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐 酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比 为 。

D---相对密度 H2 1 M1 MH2 任何气体 D= = M D= =M 2 2 O2 O2 (同温同压下) 推论2:同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比)

[例3]某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的 是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是 多少？(同温同压下) A的式量为：16; A气体对空气的相对密度为：0.55 小结: 气体的式量在数值上等于其摩尔质量。 气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol (标准状况下)M=d(g/L)×22.4L/mol 推论3:同温、同体积，气体的压强之比=分子 数之比 P n1 —— = —1 T、V相同， — P2 n2

例4、一定温度下，在一容积一变的密闭容器 中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮 气。求反应前后容器中的压强之比。 11︰1

练习：

1、标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体 积相同？ 2、A气体对空气的相对密度为0.966,求①该气 体的式量。②该气体在标准状况下的密度 4、求相同温度下，密度相同的二氧化碳与甲烷 气体的压强之比。

练习5:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%,求 平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是 50%,求平均式量。

随堂练习 ：1. 下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约 是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的 量相等。

2. 3、在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体 积相 4、在同温、同压、相同质量的下列气体占有的 体积由大到小的顺序是： 。 ①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2

【例 1】同温同压下，某容器充满氧气时 重116 g,若充满CO2时重122 g。现充满X气 体时重114 g,则X气体不可能是( ) A.CO B.N2 C.C2H4 D.NO 设容器的质量为 m ,根据同温 解析 同压下相同体积的任何气体含有相同数目的 分子有：