山东省实验中学高一化学期末试题(必修1模块结业考试)(附答案)

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山东省实验中学2009～2010学年第一学期

高一化学试题 2010．2

（必修1模块结业考试）

说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120

分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。考试时间90分钟。本场考试禁止使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一．选择题（本题包括25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每

小题只有一个选项符合题意。基础题50分，发展题10分。）

1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量

2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害。制作“雪耳”利用的是

A. 硫的还原性 B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性

3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是

A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 渗析 D. 聚沉

4. 下列物质属于纯净物的是

A. 盐酸 B. 液氯 C. 碘酒 D. 漂白粉

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5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是

A. NH3

C. NH3NH4+ B. N2NO D. Cl2NH3 Cl-

6. 下列变化不属于氮的固定的是

A. 根瘤菌把氮气转化为氨 B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C. 氮气和氧气在放电条件下合成NO D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③双氧水 ④活性炭 ⑤臭氧

A. ①②③⑤ B.只有①③⑤ C. ②③④ D. 只有①②⑤

8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是

A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓硫酸

9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品

变质问题的是

A. AgNO3 B. Ca(OH)2 C. Na2SO3 D. AlCl3

10. 下列有关反应的离子方程式错误的是

A. KOH溶液与过量的SO2反应: OH-+SO2=HSO3-

B. Na2SO3溶液与稀硫酸反应: SO32- +2H+=SO2↑+H2O

C. NaBr溶液中通入氯气: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D. 石灰石与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11. 下列叙述正确的为

A. 石墨转化为金刚石属于化学变化

B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质

C. C60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720

D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是

A.FeS B.Cu2S C.SO3 D.FeCl3

13. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是

A. K+、Na+、OH、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+ －

C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3、OH－－

14. 下列叙述正确的是

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A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜

B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟

C. 向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体

D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

16. 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合

气体的组成是

A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g)

C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO2

17. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 分子数目为NA的氢气所占的体积为22.4L

B. 2 mol二氧化碳气体所含分子总数为2NA

C. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，Na与Cl的离子总数为0.2NA

D. 17g NH3中所含原子数为NA

18. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ．．．

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象

C. 向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用

D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物

19. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL、 l mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器

(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

20. 已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A. 上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2 －

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B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

21. 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加 入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反 应的盐酸的质量之比为

A. 2:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1

22. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0

23. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 ①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V2

24. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，经测定，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素 …… 此处隐藏：4330字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……