电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用

电子得失守恒是氧化还原反应的本质特征,在氧化还原反应计算中应用电子守恒法大大简化了计算的过程量,提高了计算的效率.对历年高考氧化还原反应的计算题分析,总结了以下5种类型：

( )过以上的讨论可知，实验室制 C。和 2通在 1C C OH时有什么共同或相似的地方？ (括所 H。 H包

用仪器、品的性状等.药 )() 3由于反应条件的特殊性，装置的选用上又在有什么不同之处？ () 4能否用这样的装置制取氨气？为什么不能？通过上述一系列问题的讨论，把问题抽象为可◇浙江李尚榜

“实验室制某气体时，只要反应发生在液态与液态或固体与液态之间，且需要加热的这类反应均可采用类似制取 C的装置进行 .使表面上无关的感性认识上 l”升为有理性的规律 .

电子得失守恒是氧化还原反应的本质特征，氧在

化还原反应计算中应用电子守恒法大大简化了计算的过程量，高了计算的效率.历年高考氧化还原提对反应的计算题分析，结了以下 5种类型：总1原电池、电解池中氧化还原反应的电子守恒计算

8加强新旧知识联系，养联想思维能力培教学实验证明，强所学知识与已学知识及生加

活、产实际联系，生可大大提高学习效率 . 教师在设计教案时必须留出一定的时间让学生进行课堂练习，学生把当堂所学知识及时进行对让

根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，两极产物的量或未知金属的相对原子质量等，求 如果涉及原电池电解池相结合的题目，这类题的关解键还是电子守恒 .继妒—●

比、习，练以强化记忆，遗忘降低到最低限度，可使还根据学生反馈的信息及时对学习中的缺陷采取有针对性的补救措施，为全面提高教学质量打下基础，根据复习要重在平时，贵在经常的原则，在讲课时，能凡与以前的知识以及日常生活中的现象有联系的地方， 要尽可能充分地加以使用，所学的知识不知不觉地使

例 1用石墨作电极电解 R( NO。溶液，阴 )当极析出 g金属 R时，阳极放出气体 5 0mL(准 在 6标状况下 )则金属 R的相对原子质量为 (,A 2 m/ 0 z;C 2 e x; 0r

) .

B l m/ O x;D 1// 0TX

在平时的课堂教学中得到再现与应用，这样做

不仅使所有知识前后联系，且根据“忘曲线”,效果而遗知其必然是肯定的. 以“的性质”节课的新课引入为例，铝这由于学生

,析上电池中极近 到子还 Q述解阴附的R得电被 _解原成金属 R,1mo R得到 z mo电子变 l l成 1mo阳极附近的 OH~去电子被氧化成 O, l R,失 每生成 1to OH一 l, o O就要失去 4mo电子， l根据阴

已经有原子结构知识以及钠、的性质作铺垫，镁为加强复习及把元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系联系起来，可这样导人新课：铝原子的核电荷“数是多少？写出它的原子结构示意图，属元素的原金子最外层电子数通常有几个？非金属元素的原子最

阳两极转移电子相等的规律，成 5 0mI的氧气需生 6 要转移 0 1to的电子，么 m/￣z一0 1to, . l o那 M . l可 o

得 M—l mx, O故正确选项为 D.2有机化学反应中氧化还原反应的电子守恒计算

本类型是关于有机化合物的一些氧化还原问题，解题方法与无机的氧化还原反应一样，一不同的是唯

外层电子数通常为多少？根据上述讨论，同学们推请测：外层电子数为 3个的铝原子，该是容易失去最应还是容易得到电子呢？并推测铝的化学性质在常温

在化合物化合价的处理上，为一 2价，为+ 1价，氧氢 氮为一3价，据化合物中正负化合价代数和为零的根

比钠、是活泼还是不活泼呢？这样层层推导，学镁”使生在复习知识的过程中不知不觉掌握了新的知识，提

规律计算确定碳的化合价，再进行守恒计算 .●■

l例 2已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为 K 1= C、C和水，氧化产物与还原产物的物质的量之比. O。求

高了联想思维能力，时为元素周期律的学习打下同基础.

实践证明，现代教学理论为指导，教”重用由“为心转移到“为重心，学”由传授知识为重心转移到培养能力为重心的教学方向是正确的，过启发或实施优通化的教学，到切实减轻学生负担的做法是可能的.达 (者

单位：苏省苏州市苏苑高级中学)作江

Q根氧化解析据还原的判断，钾概念氯酸是氧化剂，应生成的产物 KC是还原产物，糖对 1蔗是还原剂，应生成的 C对 O。是氧化产物，反应中在—

KC O 一 I。

K 1每生成 1 mo C, l的 KC要转移 6 1

mo的电子，据有机物化合价处理方法，知蔗糖 l根可

( HzO中碳元素的化合价为 0价， C c z z ) 而 O。中碳

化