物质的量 会考复习

会考复习一

物质的量一、基本概念 1、物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是国际 基本物理量之一。符号：n 2、单位：摩尔 (摩) 符号：mol 3、范围：微观粒子

1mol大米、1mol氢 × 1molH、1molH2 、 1molH+4、联系宏观物质和微观粒子的桥梁

相对分子质量

质量 (克)

M (g/mol)

m n M

物质的量(mol)

NA(mol-)N n N

微粒 (个)

Vm (L/mol)

V n Vm

A

气体 体积 (升)

气体摩尔体积1、影响Vm的微观因素 温度、压强 微粒之间的距离 气 体

微粒数目

微粒大小

固体、液体 2、阿伏伽德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目 的分子(物质的量相同)。 推论： ⑴ 同温同压下，V1/ V2 = n1/n2 (2)同温同压下，ρ 1 /ρ 2 = M1/M2 =D PV nRT (3)同温同体积下，n1/ n2 = P1/P2

3、标况下Vm≈22.4L/mol

判断下列说法有无错误，并说明理由。 ( 1 )在标准状况下， 1mol 溴的体积约是 22.4L 。H2O 、CCl4 、 苯等

(2)常温常压下， 11.2 L氮气所含的原子数目为为NA 。 (3)标准状况下,22.4L氢气和氦气的混合气体所含有 的分子数为NA 原子数？ ⑷同温同压下，相同体积的两种气体所含原子数一 定相等。

(5)表况下，18 g 18O2的体积约为22.4L(6)常温常压下，48gO2和 O3混合物中含有氧 原子数为3NA 7 10 12 13 14

物质的量浓度 (mol· L—1) 相对分子质量

n c V物质的量(mol)

溶质

溶液

质量 (克)

M (g/mol)

NA(mol-)N n N

m n M

微粒 (个)

Vm (L/mol)

V n Vm

A

气体 体积 (升)标况下Vm≈22.4L/mol

下列溶液中氯离子浓度最大的是( A.200毫升1 mol/L的氯化钙溶液 B.100毫升1.5 mol/L的氯化铝溶液 C.200毫升2 mol/L的氯化钠溶液 D.200毫升2 mol/L的氯化镁溶液

)

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]的混合 溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积 0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则 反应后溶液中K+的浓度约为 A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L

8.4gNaHCO3固体3.6mol 0.3NA 0.1mol ;N(O) = _______;n( (1)n =______ 质子)=________ 0. 2mol/L 离子)= ——— (2)配成500mL,c(NaHCO3) =______,n( 0. 02mol 从中取出50mL,c(NaHCO3)=______,n(NaHCO3)=_____ 0. 01mol/L 将取出的溶液稀释至1000mL,c(NaHCO3)=______ , 0. 02mol n(NaHCO3)=_______ 5. 3g , (3)将原固体充分加热，所得固体m=______ 0. 2mol/L 0. 2mol

再滴入w(HCl)=36.5%,ρ=1.19g/cm3的盐酸溶液，恰好完 8.4ml 全反应，V(CO2)=_______,V(盐酸)=________ (4)由上述盐酸配制0.2mol/L480mL稀盐酸，回忆需要哪些 仪器？实验步骤？ 计算 称取 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀

步骤及所用仪器① 计算配制0.2mol/L480mL稀盐酸

② 称量或量取(托盘天平或量筒) ③ 溶解

(烧杯、玻璃棒)

④ 转移和洗涤( 500ml容量瓶、玻璃棒)⑤ 定容(胶头滴管)

⑥ 摇匀⑦ 装瓶贴签

(1)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列_____。 (2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 _____。 (3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为____________。 若操作时不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______

1.容量瓶使用前检查是否漏水 2.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 3.配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍 大的容量瓶进行配液. 4、溶解时用玻棒搅拌，浓H2SO4稀释时注意事项 5、溶解或稀释时放热，应先冷却再移液 6、转移时应用玻棒引流，烧杯和玻棒应洗涤，并 将洗涤液全部注入容量瓶 7、定容时，向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处 时，应改用胶头滴管向容量瓶中加水至凹液面最低 点与刻度相切

三、误差分析

n 依据：C= V

判断下列操作是否会引起误差？偏大还是偏小？ (1)容量瓶中有少量水 (2)溶液转移后烧杯、玻璃棒未洗涤 (3)定容时观察液面俯视 (4)转移溶液时少量溶液外溅 (5)定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加 水至刻度线(6)称量NaOH固体时，在滤纸上进行 (7)定容前为冷却到室温 (8)量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 (9)量筒量取浓盐酸后，再洗涤量筒，洗涤液也并 入烧杯

相对分子质量问题 【例1】设一个碳12原子的质量为ag,一个R原子的质 量为 bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量 可表示为( ) A. 12a/b B. 12b/a C. aN A D. bNA 【例2】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3. 用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的 立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最 接近( ) A.32 B.65 C.120 D.150 【例3】在150℃时，加热NH4C1O4发生分解反应： 2NH4C1O4 =N2↑+C12↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成 物组成的混合气体的平均相对分子质量是 。

溶液稀释和混合的计算稀释定律——抓住溶质的量守恒(n和m) C1V1=C2V2 混合定律——抓住溶质的量守恒(n和m) C1V1+C2V2=C混V混 注：m1+m2=m混 n1+n2=n混 V1+V2 ≠V混 例1、将溶质的质量分数a%,物质的量浓度C1mol/L的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%, 此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系( ) A、C2 2C1 B、C1=2C2 C、C2 C1 D、C2 C1

2.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为 0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液 的质量分数是 A. 等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算

有关物质的量的计算 1、常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气 体中通入400mLO2,点燃使其完全反应， 最后在相同条件下得到干燥气体

460mL, 求反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量 之比。

有关物质的量的计算 2、20g由两种金属粉末组成混合物，与足量盐酸 充分反应后得11.2L氢气(标况),金属混合物 组成可能是 A、Mg和A1 B、A1和Fe C、Fe和Zn D、Zn和Cu

3、使一定质量Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分 反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下33.6L。 将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液C(H+) =0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。