【高中化学重要知识】5-无机反应中的特征反应

高中重要化学知识点总结

高中化学重要知识

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

Al、Si OH →H2↑

（1）单质 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H↑ 2232

+碱

（2）铵盐：NH4 →NH3↑+H2O

2．与酸反应产生气体

HCl → H2↑

浓H2SO4

→SO2↑ 金属

HNO3

→NO2↑、NO↑

（1） 浓HSO4

单质 →SO2↑、CO2↑ 2 C 浓HNO3

→NO2↑、CO2↑

非金属 浓HSO4

→SO2↑ 2 S 浓HNO3 →SO2↑、NO2↑

H CO32 (HCO3 ) →CO2↑

（2）化合物 S2 (HS ) H+

→H2S↑

2

H+

SO3(HSO3 ) →SO2↑

+

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：4．与水反应产生气体

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（1）单质

2F2+2H2O=4HF+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

（2）化合物

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑

22222 5．强烈双水解

2O CO32 (HCO3 ) H →CO2↑+Al(OH)3↓

2OAl3+与 S2 (HS ) H →H2S↑+Al(OH)3↓ H2O AlO →Al(OH)3↓2

6．既能酸反应，又能与碱反应

高中重要化学知识点总结

（1）单质：Al

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO

→O2↑+Na2CO3 7．与Na2O2反应

2

H2O

→O2↑+NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

2H2O电解2H2↑+O2↑

2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑ 2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑10．铝热反应：Al+金属氧化物 高温 →金属+Al2O311．Al

3+

Al(OH)

3

AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

IO3 +5I +6H+==3I2+3H20

13．置换反应：（1）金属→金属

1.金属+盐→金属+盐

2.铝热反应

+

或H2O 活泼金属（Na、Mg、Fe） H →H2↑ （2）金属→非金属

点燃

→2MgO+C 2Mg+CO2

2F2+2H2O=4HF+O2↑ 高温2C+SiO →Si+2CO 2（3）非金属→非金属

高温

→CO+H2 C+H2O

Cl(Br、I)+HS=S+2HCl（HBr、HI） 2222

高温 →金属+H2O H2+金属氧化物

（4）非金属→金属 高温

→金属+CO2 C+金属氧化物

14．一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质

化合物+化合物

如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物

化合物+单质

如：NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质

高中重要化学知识点总结

如：PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

15

．三角转化：

16．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3] →NH3↑+CO2↑+H2O

（1）铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3] →NH3↑+SO2↑+H2O

NHHS[(NH)S] →NH3↑+H2S↑442 →2CuO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2

（2）硝酸盐

→2Ag+2NO2↑+O2↑ 2AgNO3

17．特征网络：

O2O22O（1）A →B →C H →D(酸或碱)

O2O22O①NH（气体） →NO →NO2 H →HNO33

O2O22O

②H2S（气体） →SO2 →SO3 H →H2SO4

O2O22O③C（固体） →CO →CO2 H →H2CO3

O2O22O④Na（固体） →Na2O →Na2O2 H →NaOH强酸

→气体B

（2）A— 强碱

→气体C

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；

NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2KClO32H2O2

MnO2MnO2VO高温

催化剂

(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或

2KCl+3O

2H2O+O

22SO3

4NO+6H2O3

2SO2+O2

4NH3+5O2N2+3H2

高中重要化学知识点总结

18.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

A

B+C : ( ) .

:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

:CaCO3,MgCO3( CO2 ),NaNO3,KNO3,KClO3 ( ).

B+C+D: .NH4HCO3,MgCl2·6H2O,AlCl3·6H2O

:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4.FeSO4

NH4I,NH4HS( .

H2O2 , , . .

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：

C: :SiO2 CaO ; C CO2

C+D: :Al .

SiO2 C ( )SiO2 A+

B

C .

:C :Fe . :CO .

C+D+E: MnO2 : C,Cu,Fe C . .

. ,