2009届高三化学各地月考试题汇编：中和滴定和PH计算(2)

高三总复习必用

2009届高三化学各地月考试题汇编：中和滴定和PH计算（2）

1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为

100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（A ）

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

2．(飞龙中学2009届理科复习班第四次理科综合 )（13分）(1)在温度t ℃时，pH=3的某水

溶液中c(OH)=10

－

－

9

mol／L，则该温度下水的离子积Kw=___________，

t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________________。

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是

+

c(NH 4)+c(H)=_________________________。

(3)常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_____________________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。答案

3．(2008年重庆一中高2009级月考)（18分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。 F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

－－－

（2）常温下，已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)＝1×108。

－

①常温下，0.1 mol·L1 HA溶液的；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度

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大小关系是： ；

－－

③0.2 mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

－－

c(H+)＋c(HA)－c(OH)＝mol·L1。（溶液体积变化忽略不计） （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。 答案

.(1)ABD

(2) ①3 HA+OH③0.05

13

===A

+H2O ②c(A

)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

)

(3)10 ①12 ②pHa+pHb=12 4. (绵中高2009级第五期第三次学月考试)25°C，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是（ A ）

A．若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a>2 B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总>2Vb C.若a=2，混合后溶液pH<7，则Va一定大于Vb

D.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 5．(衡水中学2008—2009学年度上学期三调考试)用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定

10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如右图所

示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是 （ D ）

6．(溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(AD )

A c(A－)＝c(K＋) B c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

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C V总≥20mL D V总≤20mL

7．(衡水中学2008—2009学年度上学期三调考试)取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( C)

A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

8、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试) (本题6分,每空2分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 ．．

（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是__________________。 （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_________________。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。 答案

、(本题6分,每空2分)

（1）①＞②＞③（2分） （2）①＞②＞③（2分）

（3）①=②＞③ 或 ①=②=2③ （2分）

9．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A．水电离的c(H)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

10．(湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ B ）

＋

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30

温度/

℃

28262422200

10

20

304050V1/ mL

A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 11．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)（8分）将x mL 1 mol/L盐酸和y mL一定浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，当加入30 mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。（实验中始终保持两种溶液体积之和为50 mL ）

请回答：

（1）反应前盐酸的温度为 ℃。

（2）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 和 。 （3）NaOH溶液的浓度是 。

（4）若盐酸和NaOH溶液的密度均为1 g/mL，混合后溶液的比热容c﹦4.18 J/（g·℃），

则中和热△H = （计算公式 …… 此处隐藏：3511字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……