2017年广东省深圳市高三第二次(二模)调研考试化学试题

深圳市高三年级第二次调研考试

理科综合化学部分

本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的

签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。同

时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形

码区。请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。请注意每题答题空

间，预先合理安排。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写

上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答

案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

Cu 64 Fe 56

一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题

给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）

7．下列说法正确的是

A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃

B．石油的裂化产品能使溴水褪色

C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-

C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

9．N A为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为N A

C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A

10．下列说法不正确

．．．的是

A．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3错误！未找到引用源。COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3错误！未找到引用源。）＜c（NaHCO3）错误！未找到引用源。

C．在Na2SO3错误！未找到引用源。溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）错误！未找到引用源。

12．下列实验现象对应的结论正确的是

① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验

22．五种短周期元素（用字母表示）

在

周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。下列判

断正确的是

A

．气态氢化物稳定性：X>Y

B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M

C ．R 的氧化物的水化物是离子化合物

D ．Z 、M 、R 的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 23．表中陈述I 、II 均正确，且两者在反应原理上相似的是

SO 2

高锰酸钾 酸性溶液

氯气

CCl 4 NaOH

热水

冰水

活塞K

30．（16分）香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I 的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 。 （2）化合物I 可由经两步反应制得，写出第一步反应的

化学方程式 。

（3）1mol 的化合物II 和Ⅲ分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为 。

（4）该工艺中第①步的目的是 。为检验①中CH 3I 的碘原子，

实验室的操作是 取少量CH 3I 于试管中，加入足量的NaOH 水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。

（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应

和银镜反应，Ⅵ的结构简式为 。

（

6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有

机产物的结构简式为 。

31．（15分）氨气在科研、生产中有广泛

HO

CH 2Cl

2CH 3CH 2OH

OCH OH

22CH(OC 2H 5)2 I

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

④

释倍数

应用。

（1）在三个1L 的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N 2和0.3mol H 2

发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH 1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c （N 2）随时间（t ）的变化如图所示（T 表示温度）。 ①实验Ⅲ在前10分钟内N 2平均反应速率v （N 2）= ；（写出计算过程）

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。

（2）常温下NH 4＋（aq ）+H 2O （l ）

NH 3?H 2O （aq ）+H ＋（aq ）的化学平衡常数为

5.55×10－10 mol ·L -1

，则NH 3?H 2O 的电离平衡常数K = （保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH 均为11的氨水与NaOH

溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶

液的pH 随体积稀释倍数的变化曲线（加必

要标注）。 （4）工业上用NH 3消除NO 污染。在一定条件下，已知每还原1molNO ，

放出热量120kJ ，请完成下列热化学方程式：

□NO(g)＋□NH 3(g)＝□N 2(g)＋□ (g) ΔH 2＝ 。

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