人教版高中化学《选修4》课件盐类的水解

《选修4》第三章第三节

盐类的水解(第1课时)

【三维教学目标】 知识与技能 1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解； 2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和 实质； 3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断 盐溶液的酸碱性。

过程与方法 1、通过盐溶液酸碱性的实验探究，提高学生的实验技能； 2、通过盐溶液呈现酸碱性规律的探究，培养学生分析问 题的能力。 情感、态度和价值观 1、通过对盐溶液酸碱性的分析使学生会透过现象看本质。 2、通过实验探究培养学生的科学态度和科学方法。【重点难点】 盐类水解的本质及对盐类水解的分析。

NaCl

C5H8NO4Na

Na2CO3

NaHCO3

“碱”

?

§3.3 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【温故知新】

酸溶液：c(H+) > c(OH-)

呈酸性

碱溶液：c(OH-) > c(H+) 盐溶液

?

呈碱性

呈中性

【实验探究】【实验步骤】

【注意事项】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液 1、注意安全和操 1、用镊子取出 pH试纸，放在 的酸碱性。 作的规范性； 点滴板上； 2、及时记录并将 2 、用干燥、洁净的玻璃棒蘸 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 结果填入表格； 取待测液点在pH试纸上； 酸碱性 3、合理分工，团 3、将pH试纸的颜色与标准比 结协作。 色卡进行对比，记下酸碱性，并将 4、NaCl、Na2SO4 其填在表中。 的要稍等片刻再观察。

【实验探究】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 ②根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按 A.强酸强碱盐、B.强酸弱碱盐、C.强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3

酸碱性 中性盐类型 A

碱性 C

碱性 C

酸性 B

中性 A

碱性 C

酸性 B

③分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间 的关系，你能得出什么规律？ 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

中性

酸性

碱性

§3.3 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【探讨与交流】1、以NH4Cl溶液为例，讨论分析： 为什么强酸弱碱盐溶液呈现酸性？

探讨与交流

(以NH4Cl溶液为例):

NH4Cl = NH4+ + Cl+ NH4+ + H2O NH · H O + H +3 2

H 2O 或

OH-

+

H+

NH4Cl+ H2ONH4Cl溶液

NH3· H2O + HCl NH3· H2 O

c(H+) >c(OH-)

酸性

NH4+ + H2O NH4Cl+ H2OAl3+ + 3H2O

NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl程度微弱

Al(OH)3 + 3H+

AlCl3+ 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl

强酸弱碱盐

——

溶液呈酸性

【探讨与交流】2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？

④对水的电离平衡有何影响？

探讨与交流

(以CH3COONa溶液为例):

CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH+ COOH + OH 3 或 H+ + OHH 2OCH3COONa + H2O

CH3COOH + NaOH

CH3COONa溶液 碱性

CH3COOH

c(H+) < c(OH-)

CH3COO- + H2O CH3COONa + H2O

CH3COOH + OHCH3COOH + NaOH

CO32- + H2OHCO3- + H2O

HCO3- + OH分步水解

H2CO3 + OH-

强碱弱酸盐

——

溶液呈碱性

盐类的水解NH4+ + H2O NH3· H2O + H+

Al3+ + H2OCH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O

Al(OH)3 + 3H+CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-

§3.3 盐类的水解一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 (弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

弱酸、弱碱 盐类水解对水的电离平衡有何影响?

§3.3 盐类的水解一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 (弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电 2、盐类水解的实质： 离平衡被破坏而建立新的平衡(促进水的电离)。 3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。

哪些盐可以发生水解反应?